【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某高能電池，多應(yīng)用于公共交通。電池工作時(shí)結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓通過，電池工作時(shí)總反應(yīng)可以表示為：。下列說法不正確（ ）

A.電池工作時(shí)，電極B為負(fù)極

B.充電時(shí)，電極A上的電勢(shì)比電極B上的高

C.電池工作時(shí)，A極電極反應(yīng)式：

D.充電時(shí)，以鉛蓄電池為電源，則電極A與電極相連

【答案】D

【解析】

→，該過程是化合價(jià)降低的過程，即得電子，則FePO4作氧化劑，即電極A為正極，其電極反應(yīng)為：；圖示為電池工作的結(jié)構(gòu)裝置，且隔膜僅允許Li+通過，也標(biāo)明了Li+的移動(dòng)方向，則Li+在電極B上生成，即電極B發(fā)生→Li+的過程，該過程是失去電子的過程，則電極B作負(fù)極，其電極反應(yīng)為：LixCn-xe-=xLi++Cn；據(jù)此進(jìn)行作答。

A、圖示為電池工作的結(jié)構(gòu)裝置，且隔膜僅允許Li+通過，也標(biāo)明了Li+的移動(dòng)方向，則Li+在電極B上生成，即電極B發(fā)生→Li+的過程，該過程是失去電子的過程，則電極B作負(fù)極，A正確；

B、充電時(shí)，電極A發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A作陽(yáng)極，即電極A與電源正極相連，則電極B與電源負(fù)極相連，電極A上的電勢(shì)比電極B上的高，B正確；

C、電池工作時(shí)，A極為正極，其電極反應(yīng)為：，C正確；

D、鉛蓄電池為電源時(shí)，充電過程中，電極A與電源正極（PbO2）相連，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成 672mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無(wú)明顯變化。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積(25 ℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3~4

（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。

（2）在溶液B中加入CuO的作用是________________________________。

（3）操作a的目的是__________________________。

（4）在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是____________；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是___________（填標(biāo)號(hào)）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______

（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機(jī)物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R為烴基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.的數(shù)量級(jí)約為

B.b點(diǎn)時(shí)

C.a、b、d幾點(diǎn)中，水的電離程度

D.點(diǎn)過程中，可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有、、三種短周期元素，其原子半徑的大小順序?yàn)?/span>，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中為、組成的雙原子分子，和均為10電子分子。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.的最外層電子數(shù)為6

B.和之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)

D.不能溶于中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、L、M，原子序數(shù)依次遞增。X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，L的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（2）X能分別與Y、Z、L形成具有相同電子數(shù)的化合物A、B、C。實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為______。

（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為______。

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