9．將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比（　　）
A．3：2B．1：2C．2：1D．2：3

分析 鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價(jià)鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進(jìn)而獲得未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量是反應(yīng)和未反應(yīng)的量之和，由此分析解答．

解答 解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則
Fe+2Fe3+=3Fe2+，
    2     3
    n   1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以，未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為1.5n，所以已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=n：1.5n=2：3，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于三價(jià)鐵和亞鐵之間相互轉(zhuǎn)化的題目，要求學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式解答問題的能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)物A的蒸汽密度為6.7g•L-1（已折算為標(biāo)況），現(xiàn)取15g A完全氧化，產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g．用現(xiàn)代物理方法測(cè)定：
①核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5組峰，其峰面積之比為1：2：2：2：3．
②利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得A分子中具有一個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)，一個(gè)C-O-C結(jié)構(gòu)和一個(gè)C=O結(jié)構(gòu)，且A的苯環(huán)上只有一取代基．
③性質(zhì)實(shí)驗(yàn)證明，A能在稀硫酸作用下生成兩種有機(jī)物，且其中一種有酸性．
（1）通過計(jì)算求A的相對(duì)分子質(zhì)量及分子式．
（2）根據(jù)譜圖信息寫出A的三種可能結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機(jī)物X是合成藥物沐舒坦的中間體，其合成路線如下：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）X中含氮官能團(tuán)的名稱是氨基．
（2）反應(yīng)①的試劑和條件是濃硝酸和濃硫酸、加熱或水浴加熱．
（3）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是①④⑤（填反應(yīng)序號(hào)）．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．
（5）反應(yīng)②和③的順序不能顛倒，理由是防止氨基被氧化．
（6）寫出符合下列要求A的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．苯環(huán)上的一氯取代物有四種；
ii．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞Cl2＞CO2
C．沸點(diǎn)：Cl2＞Br2＞I2D．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化學(xué)方程式表示）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)大于在原溶劑中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物
（1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
a．取下小試管 b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；能得出的結(jié)論是b（填寫編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無0價(jià)鐵 b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無+2價(jià)鐵 d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵．
（5）若M的成份可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取agM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若M完全還原后，堿石灰增重mg，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中溶解0.09mol即達(dá)飽和，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO； 計(jì)算上述體系的平衡常數(shù)0.00045．
（2）若在該飽和氯水中①加入少量NaOH固體，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH值將增大（“增大”、“減小”、“不變”）；②通入適量氯氣平衡將不移動(dòng)移動(dòng)．（填“向左”、“向右”、“不移動(dòng)”）
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)（填“左”、“右”）．氯氣在水中的溶解度將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），參與反應(yīng)的氯氣與溶解氯氣的比值將小于$\frac{1}{3}$（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，則該混合物的組成不可能是（　　）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe

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