【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,電子式為 ,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述中不正確的是( )
①NH4H是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應(yīng)時,NH4H是氧化劑
④NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體生成.
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部
【答案】B
【解析】解:①NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,是由NH4+和H﹣構(gòu)成的離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,故①正確;②NH4H與水反應(yīng)有H2和氨氣生成,溶液呈堿性,故②錯誤;③NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氫負(fù)離子化合價升高,被氧化,做還原劑,故③錯誤;④NH4H固體投入少量的水中,由于發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是放熱的,生成的NH3H20分解為NH3和H20,所以可以得到兩種氣體,故④正確;故選:B.
①NH4H是銨根離子與氫負(fù)離子通過離子鍵形成的離子化合物;②NH4H溶于水生成NH3H20和H2;③根據(jù)H元素的化合價變化判斷;④NH4H固體投入少量的水中,生成氨水和氫氣,NH3H20分解為NH3和H20.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是 ( 。
A. c(SO2)=0.4 mol·L-1
B. c(O2)=0.2 mol·L-1
C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L-1
D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3,現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應(yīng),20s后生成0.8 mol的NH3,則H2的轉(zhuǎn)換率是多少( )
A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________
(2)用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________
(3)在密閉容器中,下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。
A.縮小容器體積使壓強(qiáng)增大:________。
B.體積不變充入Z氣體使壓強(qiáng)增大:________。
C.體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
已知:K1000℃>K800℃,則該反應(yīng)是_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”);
(2)已知在800 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2 = ______________ ,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3 =_______________ 。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為_____________℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能獲得預(yù)期目的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①燒杯中出現(xiàn)白色膠狀沉淀,證明非金屬性:N>C>Si
B.實(shí)驗(yàn)②燒杯中出現(xiàn)白色渾濁,說明鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)③a、b分別滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液,驗(yàn)證不同催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.實(shí)驗(yàn)④利用置換反應(yīng),證明金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱,判斷金屬性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取7.90gKMnO4,加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng),生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。
請計算:
(1)KMnO4的分解率_______________。
(2)氣體A的物質(zhì)的量_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是( )
A. 將pH試紙直接放入某溶液中,測定該溶液的pH
B. 用澄清石灰水鑒別NaHCO3 和Na2CO3
C. 過濾操作時,漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁
D. 從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑
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