Question

【題目】25 ℃條件下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A．濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③

B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)

C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，則混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】CH3COONa和NaClO在溶液中均水解，但后者水解程度大，溶液堿性較強(qiáng)，即c(H＋)較小，NaCl不水解，c(H＋)最大，故c(H＋)：③>①>②，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)，溶液呈中性：c(OH－)＝c(H＋)，故c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)，C項正確；pH＝6的NaHSO3溶液中，根據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)＋c(HSO)，根據(jù)物料守恒得：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，聯(lián)立得質(zhì)子守恒式：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，則c(SO)－c(H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，D項錯誤。