【題目】500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3)=6.0mol/L,用鉛蓄電池作電源,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,求(無相應計算過程不得分)
(1)原溶液中K+的濃度?
(2)鉛蓄電池的正極質量改變多少?
(3)若將電解后的溶液恢復到電解前的濃度,加一種什么物質;其質量為多少克?

【答案】
(1)解:石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),n(O2)= =1mol,

陽極發(fā)生電極反應為:4OH﹣4e═O2↑+2H2O,

4mol 4mol 1mol

陰極發(fā)生的電極反應為:Cu2++2e═Cu、2H++2e═H2

1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol

c(Cu2+)= =2mol/L,由電荷守恒可知,原混合溶液中c(K+)為6mol/L﹣2mol/L×2=2mol/L,答:原溶液中K+的濃度2mol/L


(2)解:鉛蓄電池的正極的電極反應式為:PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O,而整個電路轉移4mol的電子,所以有2mol的氧化鉛放電,質量變化為:2×(96﹣32)=128g,答:鉛蓄電池的正極質量改變128g
(3)解:電解過程中銅離子放電,水中氫離子放電,所以加入1mol的Cu(OH)2 恢復到電解前的濃度,質量為98g,答:加一種什么物質是氫氧化銅;其質量為98g
【解析】石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),陰極發(fā)生反應為:Cu2++2e═Cu、2H++2e═H2↑,陽極發(fā)生反應為:4OH﹣4e═O2↑+2H2O,n(O2)= =1mol,結合電子守恒及物質的量濃度的計算來解答.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 1mol O2的質量是32g/mol B. OH-的摩爾質量是17g

C. 1mol H2O的質量是18g/mol D. CO2的摩爾質量是44g/mol

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【題目】某溫度下,H2g + CO2g H2Og+ COg)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2g)和 CO2g),其起始濃度如下表所示

起始濃度

CH2/ mol·l-1

0.010

0.020

0.020

CCO2/ mol·l-1

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是

A. 平衡時,乙中CO2 的轉化率大于60%

B. 平衡時,甲和丙中H2 的轉化率均是60%

C. 平衡時,丙中CCO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1

D. 反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢

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【題目】電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用.圖甲表示一個電解池,裝有電解液a;X,Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.則下列說法不正確的是(

A.若此裝置用于電解精煉銅,則X為純銅、Y為粗銅,電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液,若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量,則E可表示反應生成硝酸的物質的量,F(xiàn)表示電解生成氣體的物質的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度,則電解過程中轉移的電子為2.0 mol
D.若X,Y為鉑電極,a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體,則原混合液中KCl的物質的量濃度至少為2.0 molL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C2 mol D,反應一段時間后都達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質的量不相等,則x=4

B. 平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等

C. 平衡時,甲中A的體積分數(shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等,則兩容器中壓強之比為8∶5

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【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。在相同溫度下,相同容積的恒容容器中,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

起始時各物質的物質的量/mol

達到平衡時體系的變化

平衡時NH3的體積分數(shù)

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.1 kJ

W1

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q kJ

W2

則下列關系中正確的是

A. W1W2Q23.1 B. W1W2Q23.1

C. W1W2,Q23.1 D. W1W2,Q23.1

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【題目】(1)將金屬鈉置于空氣中的加熱,可以觀察到有淡黃色固體生成,試寫出該物質的電子式:_____________ ; 向反應后的固體中加入足量的水,書寫反應方程式:____________ ;如金屬鈉中混有少量金屬鉀,如何鑒別鉀元素的存在?試簡述實驗操作及對應現(xiàn)象 ______ ;

(2)某過氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3,現(xiàn)設計實驗驗證樣品中過氧化鈉的含量。

Wg樣品置于裝置A中燒瓶內,逐漸加入稀硫酸至過量,緩緩通入氮氣。測得裝置b增重D g,裝置c的作用是___________________________ ;如未使用裝置B,則所測定結果會____(填偏高,偏低或無影響);試用所給數(shù)據(jù)計算過氧化鈉的質量分數(shù)______;

(3)在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為_____________________________________________________________

(4)加熱NaHCO3得到純堿制品,實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________

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【題目】某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應的化學方程式為:
(2)反應開始至2min末,X的反應速率為(molL1min1);
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

2

3


(1)⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 , ③號元素氫化物的化學式為 , 其電子式為
(2)寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式:

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