【題目】有下列六種基團(tuán):①苯基 ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子(-Cl)這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合,可形成新的化合物,寫(xiě)出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過(guò)2個(gè),具有酸性,但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)________________。

(2)分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過(guò)2個(gè),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì),除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外還有__________________________。

(3)不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________

【答案】 HCOOH CH3CH2CHO HOCHO HOCOOH

【解析】(1)不能和碳酸氫鈉反應(yīng),說(shuō)明不含有-COOH,且酸性比碳酸弱,符合條件的有①③結(jié)合生成苯酚,③⑥結(jié)合為次氯酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、HCOOH;
(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有-CHO,除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外還有②⑤結(jié)合生成丙醛,②③結(jié)合為HOCHO,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 CH3CH2CHO、 HOCHO;

(3)不穩(wěn)定的二元弱酸為碳酸,為③④結(jié)合,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCOOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過(guò)量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________

(2)操作a的名稱(chēng)是________,在濾液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______________(用離子方程式表示)

(3)A的化學(xué)式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________

(4)從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4現(xiàn)有111 kgCuCO3·Cu(OH)2,通過(guò)這種方案理論上可以制取_________kg銅

(5)請(qǐng)你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明)__________(可供選擇試劑:鐵粉稀硫酸)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛( ),杏仁含苯甲醛(),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

B. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。

⑴已知298 K時(shí),亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO3的電離平衡常數(shù) Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。

① NaNO2溶液呈____(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是_________(用離子方程式表示)。

②向含有1 mol碳酸鈉的溶液中加入1 mol HNO2后,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2-)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)電化學(xué)催化凈化NO是處理含氮化合物的一種新方法,原理如圖所示,固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用。b極為電源的_____(填“正極”或“負(fù)極”),通入NO的電極上的電極反應(yīng)式為______。

⑶N2O5是綠色硝化劑,能溶于水生成硝酸。常溫下,向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量N2O5,使溶液中c(NH3H2O):c(NH4+)=5 : 9,此時(shí)溶液中 c(NH4+)+c(H+) — c(NO3-)=_____。 (25℃時(shí),NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不與氯水反應(yīng)的是

A.NaClB.KIC.AgNO3D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A的作用是制備______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

操作步驟

裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后,添加藥品

pH計(jì)讀數(shù)約為13

用離子方程式表示(以S2-為例):

打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

導(dǎo)管口有氣泡冒出,

pH計(jì)讀數(shù)逐漸

反應(yīng)分步進(jìn)行:

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S

Na2SO3+S Na2S2O3(較慢)

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,操作是

必須立即停止通SO2的原因是:

3Na2S2O3有還原性,脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè):取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A. 苯和乙烯都能使溴水褪色,且反應(yīng)原理相同

B. 乙炔和苯均為不飽和烴,都只能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料

D. 分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類(lèi)型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

實(shí)驗(yàn)

目的

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2 分解反應(yīng)有催化作用

探究溫度對(duì)平衡

2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 硫酸鋇不溶于水,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

B. 二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電,所以,二氧化碳是電解質(zhì)

C. 固態(tài)磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電

D. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)

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