【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子,是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。人體缺E元素會(huì)得軟骨病,D與E位于同主族。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

(2)B的氫化物的分子式是________,B的氫化物溶于水的電離方程式為

________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式:________,它是________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的非極性分子。

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

【答案】 O>N>C NH3 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH 極性 4Mg+10HNO3(。=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

【解析】化合物DC為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),說(shuō)明D在C的下一周期,D應(yīng)為Mg元素;AC2為非極性分子,是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,該氣體應(yīng)為CO2,則A為C元素,C為O元素,則B為N元素;人體缺E元素會(huì)得軟骨病,D與E位于同主族,則E為Ca元素。

(1)同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺>N>C,故答案為:O>N>C;

(2)B為N元素,對(duì)應(yīng)的氫化物為NH3,氨氣溶于水生成弱電解質(zhì)一水合氨,一水合氨的電離方程式為:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-,故答案為:NH3;NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-;

(3)AC2為CO2,為共價(jià)化合物,電子式為,二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu),是由極性鍵形成的非極性分子,故答案為:;極性;

(4)N的最低價(jià)為-3,D為Mg元素,則應(yīng)生成NH4NO3,反應(yīng)的方程式為:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3 +3H2O,故答案為:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3 +3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)2AgBg+Cg的平衡常數(shù)為1,在容積為2 L的密閉容器中加入Ag20 s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表:

質(zhì)

Ag

Bg

Cg

物質(zhì)的量/mol

1.2

0.6

0.6

下列說(shuō)法正確的是

A反應(yīng)前20 s的平均速率為vA=0.6 mol·L-1·s-1

B20 s時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

C達(dá)平衡時(shí),Ag的轉(zhuǎn)化率為100%

D若升高溫度,平衡常數(shù)變?yōu)?/span>0.6,則反應(yīng)的ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

A. 肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

B. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C. 置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

D. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)中不可能有氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】辣椒含辣椒素,局部應(yīng)用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:(R烴基),其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:

已知:

①A、B和E為同系物,其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,峰面積比分別為9:1和3:1

②化合物J的分子式為C15H22O4;

回答下列問(wèn)題:

(1)G有的官能團(tuán) 、

2)由C生成D的反應(yīng)類型為 ,D的化學(xué)名稱為 。

3)①的化學(xué)方程式為 。

4)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

5)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))________________。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵(填“離子”、“極性”或“非極性”)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進(jìn)行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。

寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式:________;D的電子式:________

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示:強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸顯堿性)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是___________.

②若C為氣體,且m+n=p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向___________方向移動(dòng).

③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不能為_(kāi)__________態(tài).

(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。

①稱取1.260g純草酸晶體,將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL;

(1)滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 式滴定管中

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=___________

討論:若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12,Na2C03中的一種或幾種.為確定該固體粉末的成分,做如下實(shí)驗(yàn):①溶于水后,無(wú)明顯現(xiàn)象;②取固體X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說(shuō)法正確的是(

A.氣體I可能為SO2和CO2的混合物

B.沉淀3一定為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

C.固體粉末X中一定有Na2C03,可能有KA102

D.固體粉末X中一定有K2SO3和KA102

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如下表

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3[來(lái)

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

8.93

3.56

開(kāi)始溶解時(shí)的pH

8.04

完全沉淀時(shí)的pH

10.92

4.89

完全溶解時(shí)的pH

12.04

列表示生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系的圖像中,關(guān)系正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【探究一】

(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是____________________。

【探究二】

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略):

(3)裝置B中試劑的作用是________。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。

a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

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