【題目】在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( )

A111 B221 C231 D432

【答案】B

【解析】

試題分析:高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣,都是-2價(jià)O元素升高為0價(jià),生成相同體積的氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,而過氧化氫制取氧氣時(shí),是-1價(jià)O元素升高為0價(jià),所以生成等體積的氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是前二者的一半,所以三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:2:1,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物,只要其總質(zhì)量固定,不管它們以何種比例混合,完全燃燒后產(chǎn)生水的量是一個(gè)恒量的是(  )。

乙炔、苯 甲烷、乙烷 乙醇、丙三醇 甲醛、葡萄糖 乙烯、乙酸

A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101 kPa)

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol1

由此判斷,正丁烷的燃燒熱是

A. ΔH=-2 878 kJ·mol1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol1

C. ΔH=-1 746 kJ·mol1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
12分)以苯酚為原料的合成路線如下所示,請按要求作答:

1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B F

2)寫出反應(yīng)①④的化學(xué)反應(yīng)方程式:

3)反應(yīng)可以得到E,同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 圖①表示不同壓強(qiáng)對反應(yīng)體系3X(g) 2Y(g)+Z(s)X體積分?jǐn)?shù)的影響

B. 圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖③中的線條2表示放熱反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2加入催化劑Br2的反應(yīng)進(jìn)程

D. 表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、容積不等的恒容密閉容器中,均充入0.lmolCO0.2molH2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。測得三個(gè)容器中平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 三個(gè)容器容積:>>

C. P點(diǎn),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. P點(diǎn),向容器中再充入CO、H2 CH3OH 0.025mol,此時(shí) v(CO)<v (CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是(
A.放熱反應(yīng)
B.熵增加的反應(yīng)
C.熵增加的吸熱反應(yīng)
D.熵增加的放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中Fe2+Fe3+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是

A. 2 : 3 B. 32 C.12 D.11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25℃時(shí)電離常數(shù)Kb=4.0×10-5,F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-,因此溶液呈堿性

B. C點(diǎn)所在溶液中 =2.5×10-5

C. A、B、C、D四點(diǎn)溶液中,水電離出來的c(H+):C > D > B > A

D. B點(diǎn)溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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