下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、NaOH溶液中通入過(guò)量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．氫氧化鈉少量，離子方程式按照氫氧化鈉的組成書(shū)寫(xiě)；
B．離子方程式中漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀的反應(yīng)；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不相等；
D．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉．
解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，碳酸氫根離子部分參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為：OH-+SO2═HSO3-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、NA個(gè)H+的質(zhì)量為1g
B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個(gè)Na+
C、32gO2中含有2NA個(gè)O原子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O中含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A、氯化氫的電子式：
B、8個(gè)中子的碳原子：12C
C、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　�。�
A、O2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、Mg2+的電子式：Mg2+
C、NaCl的電子式為：Na 
D、N2的結(jié)構(gòu)式為：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1 molCl2與石灰乳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氦分子的質(zhì)量比等于4：1
D、1.9 g的H3O+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、冰水混合物B、潔凈的空氣
C、食醋D、清澈的海水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（宏志班做）
在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L．求：
（1）用氣體M來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？
（3）N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）（吸熱反應(yīng)）在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為0，A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如圖所示．
（1）在實(shí)驗(yàn)①、②中有一個(gè)使用了催化劑，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷可知實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)①、③的反應(yīng)條件中只有溫度不同，則③的反應(yīng)T
 
500K （填“＜”或“＞”）；理由是
 
．
（3）從開(kāi)始到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③中A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，形成1molB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的關(guān)系式為
 
．
（5）在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體A、B、C物質(zhì)的量的濃度之比一定為2﹕2﹕1
B．若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則升高溫度此反應(yīng)速率不變
C．此時(shí)單位時(shí)間內(nèi)每消耗2mol B，同時(shí)有1mol C生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：（用化學(xué)符號(hào)填空）
①單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
．
③氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 
．
④酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
⑤呈兩性的最高價(jià)氧化物水化物是
 

（2）在濃硝酸中放入銅片，回答下列問(wèn)題：
①開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

②待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的硫酸，現(xiàn)象為
 
，則此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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