下列說法正確的是
A．已知KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體的熔點(diǎn)：MgO>KCl>NaCl  
B 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色
C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液
D．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B

解析試題分析：A、離子晶體的熔點(diǎn)決定于晶格能的大小，晶格能隨電荷數(shù)增多、離子半徑較小而增大。離子半徑是Mg2＋＜Na＋＜K＋，O2－＜Cl－，所以氧化鎂中的晶格能最強(qiáng)，其次是氯化鈉，最小的是氯化鉀，因此熔點(diǎn)是MgO＞NaCl＞KCl，A不正確；
B、碳酸鈉溶液中存在水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入BaCl2后，由于Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，降低c(CO32－) ，使水解平衡向左移動(dòng)，堿性減弱，溶液顏色變淺，B正確；
C、分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間的稱為膠體，小于1nm的是溶液，大于100nm的是膠體，所以三種分散系中分散質(zhì)粒子的直徑是Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，C不正確；
D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子晶體熔點(diǎn)比較；水解平衡；分散質(zhì)微粒直徑大小比較；堿性氧化物和兩性氧化物的判斷等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Na2O、MgO、Na2O2均屬予堿性氧化物
B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿
C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰
B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫
C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣
D．冰水混合物、膽礬、氯化鉀、次氯酸、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是

選項(xiàng)
甲
乙
A
干燥劑
濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣
B
弱電解質(zhì)
冰醋酸、氨、水
C
空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)
氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
D
 酸性氧化物
三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是

A．同位素：1H2、2H2、3H2
B．化合物：重水、雙氧水、礦泉水
C．非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OH
D．分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是   (   )

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是                                           。
(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是                                      。
(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為                                                  。
化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為       。
(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。
（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L－1 FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要                            ，配制過程中除需用FeCl3固體、蒸餾水外，還需要的試劑有           。將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為                              ，此液體具有的性質(zhì)是       （填字母）。
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生
c．將該液體進(jìn)行過濾，可得到紅褐色固體
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe3O4粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應(yīng)。
①向充分反應(yīng)后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是            （填化學(xué)式）。
②已知：3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H＝?1118 kJ·mol－1  
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H＝?1675.7 kJ·mol－1
則鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為                        
                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非電解質(zhì)
④電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿；　　　同素異形體：C60、金剛石、石墨
⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤

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