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【題目】下列實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現象

結論

A

2mL溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:

B

溶液中通入足量氣體

產生白色膠狀沉淀

酸性:

C

常溫下將鋁片加入濃硝酸中

無明顯現象

鋁與濃硝酸不反應

D

溶液滴加到酸性溶液中

紫色溶液褪色

具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

與氯化鐵反應生成氯化亞鐵,則黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變,還原性:,故A正確;

B.溶液中通入足量氣體,產生硅酸白色膠狀沉淀,說明碳酸的酸性較強,即酸性:,故B錯誤;

C.常溫下將鋁片加入濃硝酸中,發(fā)生鈍化現象,阻止了反應的進行,不是沒有反應,故C錯誤;

D.溶液滴加到酸性溶液中,發(fā)生氧化還原反應,高錳酸鉀被過氧化氫還原,紫色溶液褪色,過氧化氫表現了還原性,故D錯誤;

故選:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有A、BC、D四種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數比s軌道電子數少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數和s軌道電子數相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫出四種元素的元素符號:A_______,B_______C_______,D_______

(2)寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖:

C__________________________________

D___________________________________。

(3)寫出B、C兩種元素的單質在一定條件下反應的化學方程式:_________

(4)寫出B元素單質和簡單氫化物的電子式:單質____________,氫化物____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知一定溫度下合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1,在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗:①通入1molN23molH2,達平衡時放出熱量為Q1,②通入2molN26molH2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關系正確的是(

A.2Q1<Q2B.Q2=184.8kJ

C.Q1<Q2=184.8kJD.Q2=2Q1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應:2NO2(g)2NO(g)O2(g)。能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質的量濃度之比為221

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某城市主要空氣污染物為、科學實驗小組為檢測空氣樣本成分,用蒸餾水處理制成待測液,設計實驗及所得實驗現象如下:

下列判斷不正確的是

A.上述實驗中可用代替,以證明待測試樣中含

B.由實驗可知待測試樣中含有

C.焰色反應表明待測試樣中含Na元素和K元素

D.該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將反應Cu(s+2Ag(aq===Cu2+(aq+2Ag(s設計成原電池,某一時刻的電子流向及電流計(G指針偏轉方向如圖所示,下列有關敘述正確的是

A、KNO3鹽橋中的K移向Cu(NO32溶液

B、Cu作負極,發(fā)生還原反應

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO32溶液

D、工作一段時間后,AgNO3溶液中c(Ag減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW;Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。

(1)Y2Z的電子式是 ________

(2)實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)。

①圖中方框內應選用連接_____燒瓶收集XH3(填“A或B”)。

②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學式)_________________。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示):___________________________________

③XH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎原料,制備過程中該物質發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。

(3)磷在W2中燃燒可生成兩種產物,其中一種產物甲,分子中各原子最外層不全是8電子結構,甲的化學式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應生成離子化合物乙,n mol甲與n mol乙在一定條件下反應,生成4n mol HW和另一化合物,該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍,其化學式是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤、石油是人類目前使用的主要能源,同時也是重要的化工原料。

Ⅰ.石油經分餾、裂化、裂解可以獲得C4H10、CH4C3H6、C2H6、C2H4等許多重要的化工原料。

已知:iC4H10(g)CH4(g)C3H6(g)

iiC4H10(g)C2H6(g)C2H4(g)

CH3CH2CH2CH3的平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖1所示。

1的名稱是___;其一氯代物有___種,結構簡式分別是___

2660℃時,取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應i、ii,經過30min達到平衡,C2H6的體積分數為

①達平衡時反應物轉化率為___,30min內,用C2H6表示的平均反應速率vC2H6)為___。

②達到平衡時,CH4的物質的量分數為___%(精確到0.1)。

Ⅱ.用煤干餾得到的二甲苯和乙烯為原料合成滌綸(聚酯纖維)的路線如下:

3)①寫出AB的化學方程式:__,反應類型是___。

②若1mol1mol酯化反應的生成物中含兩個環(huán),寫出該物質的結構簡式:___;若生成物中只含一個環(huán),寫出反應的化學方程式___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚( CH3OCH3)。請回答下列問題:

(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= 908kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=235kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=413kJ/mol

總反應:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H= ;

一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是:________(填字母代號)。

a.壓縮體積 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度e.分離出二甲醚(CH3OCH3

(2)已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=235kJ/mol

某溫度下的平衡常數為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度(mol·L-1

040

06

06

①比較此時正、逆反應速率的大小比較:_________(填“>”、“<”“=”)。

②該反應的平衡常數的表達式為K=_____,溫度升高,該反應的平衡常數K____(填增大、減小不變

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