19．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液  B、高溫分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過(guò)濾等，請(qǐng)將提純或分離的序號(hào)填在后面橫線(xiàn)上．
（1）從碘水里提取碘A；
（2）提純CaO（含有CaCO3）B；
（3）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E；
（4）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．

分析 （1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（2）CaCO3可分解生成CaO；
（3）CCl4和甲苯的互溶，但沸點(diǎn)不同，且差異較大；
（4）泥沙不溶于水，可過(guò)濾分離．

解答 解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則加萃取劑萃取后分液可分離，故答案為：A；
（2）CaCO3可分解生成CaO，可用高溫分解的方法除雜，故答案為：B；
（3）CCl4和甲苯的互溶，但沸點(diǎn)不同，且差異較大，則蒸餾可分離，故答案為：E；
（4）泥沙不溶于水，可過(guò)濾分離，故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列烷烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有4種的是（　　）
A．丙烷B．正丁烷C．異丁烷D．異戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a儀器名稱(chēng)分液漏斗，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過(guò)程中所需的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體E，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．向2L密閉容器中加入0.15mol•L-1A、0.05mol•L-1C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0～t1時(shí)c（B）未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05mol•L-1]．乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況．

（1）若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量為0.04mol．
（2）若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v（正）＞v（逆），若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A （g） 2C（g）+B（g）△H=+100akJ/mol．
（3）t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是CD（選填序號(hào)）．
A．t3時(shí)刻，增大了X的濃度      B．t3時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t3時(shí)刻，縮小了容器體積      D．t3時(shí)刻，使用了催化劑
（4）在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v（正）=v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）如圖丙兩個(gè)容器A、B中，A容器的容積保持不變，B容器保持和外界大氣壓一致．開(kāi)始時(shí)，在保持兩個(gè)容器體積相等的情況下，分別同時(shí)充入2moLH2S和1moLSO2．反應(yīng)開(kāi)始后兩容器內(nèi)反應(yīng)平均反應(yīng)速率A小于B （填“大于”、“小于”或“等于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，反應(yīng)原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性?xún)H為氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸鹽再進(jìn)一步被液氯氧化為無(wú)毒氣體．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．KCN 與KOCN中氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià)
B．氰酸鹽被氧化過(guò)程中氮和碳的化合價(jià)均升高
C．氰酸鹽進(jìn)一步被氧化的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2
D．完全處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．請(qǐng)結(jié)合題意回答問(wèn)題：
（1）燃料乙醇的生產(chǎn)過(guò)程可表示如下：玉米→粉碎→水解→發(fā)酵→過(guò)濾→a→乙醇
①粉碎玉米的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行．
②生產(chǎn)過(guò)程中若想證明淀粉部分水解的實(shí)驗(yàn)方法是取少許水解后的液體分別置于兩試管中，一支加入氫氧化鈉溶液使其pH大于7，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉發(fā)生了水解，產(chǎn)生葡萄糖；另一支加入少量碘水，碘水變藍(lán)，證明還有未水解的淀粉存在．
③步驟a的操作是C．
A．蒸發(fā) B．萃取 C．蒸餾 D分液．
（2）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），試填下表
物質(zhì)加入試劑去雜提純方法
蛋白質(zhì)（NaCl）  
肥皂（甘油）  
（3）根據(jù)三種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)，判斷下列說(shuō)法正確的是B．
A．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，二者均能與銀氨溶液反應(yīng)，并且水解產(chǎn)物相同．
B．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性．
C．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)．
D．兩分子半胱氨酸（）脫水縮合形成二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）寫(xiě)出工業(yè)上由硬脂酸甘油酯制肥皂的化學(xué)方程式：+3NaOH $\stackrel{加熱}{→}$3C17H35COONa+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，①冷卻至10℃，②加少量CaO并保持溫度仍為40℃．回答下列問(wèn)題：（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）Ca（OH）2的溶解度：①增大；②不變．
（2）溶液的質(zhì)量：①不變；②減小．
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①不變；②不變．
（4）溶液中Ca2+的數(shù)目：①不變；②減小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機(jī)合成的催化劑．
[查閱資料]①BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同．寫(xiě)出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3；實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰（填試劑名稱(chēng)）的干燥管代替F+G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是密封冷暗處保存．
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是①（填序號(hào)），并解釋原因排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 ．
①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈
（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案