【題目】室溫下,一個(gè)密閉容器,中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入空氣,右邊充入H2O2的混合氣體,隔板恰好處于容器中間位置,將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)至室溫后,隔板停在如圖位置。則原來H2O2的物質(zhì)的量之比可能為

4:1 2:1 1:1 2:3

A.①②B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】

同溫同壓,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比,設(shè)充入空氣的物質(zhì)的量是xmol;則開始通入H2、O2的總物質(zhì)的量為xmol;設(shè)反應(yīng)后右側(cè)剩余氣體amol, ,則反應(yīng)后右側(cè)剩余氣體的物質(zhì)的量a=0.4x,反應(yīng)消耗H2、O2的總物質(zhì)的量為0.6 x,根據(jù)2H2+O22H2O,參加反應(yīng)的氫氣是0.4xmol、氧氣是0.2xmol;若剩余氣體是氫氣,則原來H2O2的物質(zhì)的量之比可能為0.8x0.2x=4:1;若剩余氣體是氧氣,則原來H2、O2的物質(zhì)的量之比可能為0.4x0.6x=2:3

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),

配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是

a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立觀察是否漏夜。

b.不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;但是可以配制任意體積的溶液。

c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體 。

d.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

(2)在配制NaOH溶液時(shí):

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1

(3)在配制硫酸溶液時(shí):

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NA

B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA

C. 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中,含陰離子的數(shù)目大于0.01NA

D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C5H10O2且能與 NaHCO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4

B. 石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D. 1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng):X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、YZ的起始濃度分別為c1、c2c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol ·L1,則下列判斷正確的是(

A. c1∶c21∶3

B. 平衡時(shí)YZ的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為13

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L1c10.14 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有密度為1.25 g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸,現(xiàn)需240mL0.1mol·L1的鹽酸,請回答下列問題:

1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

2)配制0.1 mol·L1的鹽酸應(yīng)用量筒量取濃鹽酸體積____mL。

3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次,并將所缺內(nèi)容填在橫線上)______。

A.用30 mL蒸餾水洗滌____ 23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用 _____加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線____

4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度將會(huì)怎樣?(填偏高或偏低)

①加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線_____②量取濃鹽酸時(shí)仰視______③定容時(shí)俯視_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5 mol鹽酸、0.55 molNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?_____________(”)

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

已知:Q=cm(t2t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 J1g1,

各物質(zhì)的密度均為1 gcm3。

①計(jì)算完成上表ΔH=_____________________________(保留2位小數(shù))。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。

(4)若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測定結(jié)果___”)影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式如下:2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2+ H2↑,現(xiàn)電解消耗NaCl的質(zhì)量為175.5g,則

1)消耗的NaCl的物質(zhì)的量是多少?______________

2)生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升?______________

3)生成的H2的質(zhì)量是多少?______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴,下列說法中正確的是(  )

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個(gè)

B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13

C. 該烴的一氯代物共有8

D. 分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上

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