【題目】由兩種常見金屬組成的混合物A,在合適的條件下可按下圖進行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略),已知F為紅褐色沉淀,請回答:

回答下列問題:

(1)混合物A的成分是_________(請?zhí)罨瘜W(xué)式)

(2)反應(yīng)①的離子方程式為:__________

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:__________

(4)寫出E中加入過量NaOH的所有反應(yīng)的離子方程式:_____________。

【答案】FeAl 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H 2 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al3++4OH- =2H2O+ AlO2-、Fe+3OH- = Fe(OH)3

【解析】

由兩種常見金屬組成的混合物A,從圖中可以看到金屬混合物A中加入NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),所以A中含有金屬Al,又因為F為紅褐色沉淀,所以F是Fe(OH)3,混合物A中含有金屬Fe,AlNaOH溶液反應(yīng)生成B, Fe、Al與鹽酸反應(yīng)生成C中含有FeCl2AlCl3,FeCl2、AlCl3與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2、NaAlO2,所以B是NaAlO2、D是Fe(OH)2,C中含有FeCl2能被氯氣氧化為FeCl3

(1)由兩種常見金屬組成的混合物A,金屬混合物A中加入NaOH溶液,能反應(yīng)的應(yīng)該是金屬Al,又因為F為紅褐色沉淀,所以F是Fe(OH)3,混合物A中含有金屬Fe,故混合物A的成分是Fe、Al;

2)反應(yīng)①的離子方程式,也即是AlNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H 2;

3Fe、Al與鹽酸反應(yīng)生成C中含有FeCl2、AlCl3,FeCl2、AlCl3與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2、NaAlO2,因為F是Fe(OH)3,所以D是Fe(OH)2,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3;

4C中的FeCl2被氯氣氧化為FeCl3,E中含有AlCl3、FeCl3E中加入過量NaOH的所有反應(yīng)的離子方程式:Al3++4OH- =2H2O+ AlO2-、Fe+3OH- = Fe(OH)3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用Al-PMOF可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,X、Y同主族。下列說法正確的是

A.原子半徑:Z>Y>X

B.YXZ2Y的化合價為+5

C.含氧酸酸性:Z>Y

D.同濃度氫化物水溶液酸性:Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

A.常溫常壓下,11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B.常溫下,46gNO2N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

C.1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NAFe(OH)3膠粒

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:請回答下列問題:

1)固體A的名稱___。

2)將39克固體A投入到69克水中完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升___?所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___?(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT 的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程得到的 Li3N N 元素為3

B.過程生成 W 的反應(yīng):Li3N+3H2O═3LiOH+NH3

C.過程中能量轉(zhuǎn)化的形式:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.過程涉及到反應(yīng):2H2O-4 e═O2↑+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為_____(填儀器接口的字母編號,裝置可重復(fù)使用)。

實驗步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;

②打開分液漏斗活塞通入一段時間氣體,加熱藥品;

③反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞;

④拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(2)一小組同學(xué)利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下:

①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

②支管B的作用是_____。

③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____;

A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液

④該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;_____。

(3)測定產(chǎn)品中CaO2 含量的實驗步驟如下:

步驟一:準(zhǔn)確稱取a g 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI 晶體,再滴入少量2 mol·L-1的硫酸,充分反應(yīng)。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。

步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1Na2S2O3 溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mLCaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種礦石,經(jīng)測定含有鎂、硅、氧三種元素且它們的質(zhì)量比為12716

(1)用鹽的組成表示其化學(xué)式: ___________。

(2)用氧化物的組成表示其化學(xué)式: _______

(3)該礦石的成分屬于________(填物質(zhì)的分類)。

(4)寫出該礦石(氧化物形式)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)是三酸兩堿,早在我國古代就已經(jīng)有人通過煅燒綠礬并將產(chǎn)生的氣體溶于水中的方法制得硫酸,該法制備硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;

反應(yīng)Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。

下列說法正確的是

A.當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時,轉(zhuǎn)移1mol電子

B.6.4gSO2中所含的質(zhì)子數(shù)與6.4gSO3中所含的質(zhì)子數(shù)相等

C.SO2SO3的中心原子雜化類型不同

D.目前,工業(yè)上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為,它屬于共價化合物

B.只含H、NO三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物

C.NaHCO3HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

D.化合物MgOSiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同

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