常溫時，純水中由水電離的c（H+）=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b，0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H+）=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（　　）
分析：酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對應(yīng)的鹽促進水電離，據(jù)此分析解答．
解答：解：0.2mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈉和鹽酸，溶液中氫離子濃度0.05mol?L-1，鹽酸中的氫離子抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，
pH=1的鹽酸中，氫離子濃度為0.1mo/lL，
所以a、b、c的關(guān)系是a＞c＞b，
故選B．
點評：本題考查了影響水電離的因素，明確哪些物質(zhì)促進水電離哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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常溫時，純水中由水電離的c（OH-）=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c（OH-）=b，0.2mol?L-1的醋酸與0.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中，由水電離的c（OH-）=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，①純水中由水電離的c（H +）=a; ②c(H +)=0.1 mol·L -1的鹽酸中由水電離的c(H +)=b;?③將c（HCl）=0.02 mol·L -1 鹽酸與c（NaOH）=0.03 mol·L -1 苛性鈉溶液等體積混合后，混合溶液中由水電離出的c（H +）=c；?④pH=12的Na2CO3溶液中由水電離出的c（H +）=d。則a、b、c、d的關(guān)系正確的是?

A. d＞a＞c＞b??

B. a＜b＜c＜d?

C. a＞c＞b＞d??

D. d＜c＜a＜b?

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川樂山一中高二下學(xué)期第二階段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，純水中由水電離的c(OH-)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸與0.2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中，由水電離的c(OH-)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是   （    ）                                                  

A．a(chǎn)>b=c    B．c > a >b     C．c>b>a    D．b>c>a

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 題型：選擇題

常溫時，純水中由水電離的c(H＋)＝a，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的

c(H＋)＝c，則a、b、c的關(guān)系正確的是  （     ）                                                            

A．a＞b＝c          B．a＞c＞b          C．c＞b＞a          D．b＞c＞a

 

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