Question

（1）汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO₂的轉化．
①汽車尾氣中的NO來源是

 

．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應
②寫出CO與NO反應的化學方程式：

 

．
③催化轉化器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

 

．
④控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有

 

（多選）
A．開發(fā)氫能源    B．使用電動車    C．限制車輛行駛      D．使用乙醇汽油
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通過石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為

 

．
②漂白粉在有效成分是（填化學式）

 

．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：（1）①根據(jù)空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下能產生NO解答；
②汽車尾氣中的CO跟NO反應轉化成CO₂、N₂；
③由于“催化轉化器”促進了SO₂的轉化，生成的SO₃增多，SO₃+H₂O=H₂SO₄，提高了空氣的酸度；
④根據(jù)使用清潔能源和不使用產生污染可減少城市汽車尾氣污染，但不能嚴禁車輛行駛；
（2）①氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O；
②漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸；
③次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂與空氣中的CO₂反應生成HClO和CaCO₃沉淀．

解答： 解：（1）①汽車尾氣中的NO來源是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環(huán)境或電火花作用下的反應產物，N₂+O₂

放電  .

2NO，
故選：C；
②一氧化碳和一氧化氮在催化劑條件下反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境的無毒氣體二氧化碳和氮氣，反應方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂，
故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂；
③根據(jù)題意知，該催化轉換器能促使SO₂轉化，SO₂和氧氣發(fā)生反應生成SO₃，SO₃和水蒸氣反應生成硫酸，從而產生硫酸酸霧，提高了空氣酸度，
故答案為：SO₂轉化為SO₃，產生了硫酸酸霧；
④A．開發(fā)氫能源，燃燒產物為水，有利于減少污染，故A正確；
B．使用電動車有利于減少污染，故B正確；
C．不能嚴禁車輛行駛，所以不能通過限制車輛行駛控制污染，故C錯誤；
D．使用乙醇汽油，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，有利于減少污染，故D正確；
故答案為：ABD；
（2）①氯氣與Ca（OH）₂反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可與水、二氧化碳反應生成具有氧化性的HClO，可用于殺菌消毒，Ca（ClO）₂為漂白粉的有效成分，
故答案為：Ca（ClO）₂；
③次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂與空氣中的CO₂反應生成HClO和CaCO₃沉淀，反應的方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

點評：本題考查了化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關知識，涉及知識點較多，側重考查環(huán)境的污染和原因與生產、生活相關的知識和鹵素元素的單質和化合物的性質，是高考考查的熱點之一，靈活運用所學知識即可正確解答本題，注意氯氣、次氯酸及其鹽的性質和用途，題目難度中等．