向下列物質(zhì)的溶液中通入CO2，不發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A、Na2CO3
B、NaHCO3
C、Na2SiO3
D、Ca（OH）2
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．碳酸鹽能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鹽；
B．碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)；
C．碳酸的酸性強于硅酸；
D．二氧化碳為酸性氣體，能夠與堿反應(yīng)．
解答： 解：A．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故A不選；
B．碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故B選；
C．碳酸的酸性強于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，故C不選；
D．二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故D不選；
故選：B．
點評：本題考查了二氧化碳的性質(zhì)，側(cè)重學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握，題目難度不大，注意對知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
（1）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，該條件下達到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是（　�。�
A、NaCl飽和溶液
B、NaClO溶液
C、AgCl飽和溶液
D、KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對三聯(lián)苯（）的二氯代物
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、因為二氧化硫有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是二氧化硫
C、二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，且原理相同
D、SO2和Cl2都有漂白作用，兩者如果同時存在于水中會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，若將兩種氣體共同作用于濕潤的有色布條，漂白效果會更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是（　�。�
A、Cl-被空氣中的O2氧化
B、混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+
C、溶有Cl2
D、HCl在溶液中呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化一定要加還原劑才能實現(xiàn)的（　�。�
A、H2SO4→SO2
B、SO32-→SO2
C、H2S→S
D、SO2→S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性條件下NaClO溶液和FeSO4反應(yīng)生成Fe（OH）3 的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食物的酸性值、堿性值表達正確的是（　�。�
A、蘿卜：9.38
B、菜豆：5.21
C、魷魚干：-48.00
D、海帶：16.4

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