Question

5．A、B、C為三種短周期元素，A，B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-、C^-、B²⁺與C^-具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是（　�。�

• A． 離子半徑A^2-＞C^-＞B²⁺
• B． 它們的原子半徑C＞B＞A
• C． 它們的原子序數(shù)A＞B＞C
• D． 原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

Answer 1

分析 A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-、C^-、B²⁺與C^-具有相同的電子層結構，則B為第三周期的Mg元素，A為S元素，C為F元素，以此來解答．

解答 解：A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-、C^-、B²⁺與C^-具有相同的電子層結構，則B為第三周期的Mg元素，A為S元素，C為F元素，
A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多的離子半徑越大，則離子半徑為A^2-＞C^-＞B²⁺，故A正確；
B．電子層越大，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為B＞A＞C，故B錯誤；
C．原子序數(shù)為A（16）＞B（12）＞C（9），故C正確；
D．原子最外層上的電子數(shù)C（7）＞A（6）＞B（2），故D正確；
故選B．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握電子層結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．