（15分）
甲、乙、丙為三種短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y是化合物，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（圖中反應(yīng)條件未注明，反應(yīng)不產(chǎn)生其它物質(zhì)）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，寫出甲和X反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，寫出甲與X反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（3）若X、Y均為氧化物，若中X常溫下為氣態(tài)，Y常溫下為固態(tài)，X為      分子（填極性或非極性）；用電子式表示Y的形成過程              。
（4）若X、Y均為氧化物，其中X常溫下為固態(tài)，Y常溫下為氣態(tài)，則固體X熔化時(shí)破壞的是          （填共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵），請(qǐng)寫出乙的一種用途        。

（1）2F2+2H2O===4HF+O2（3分）
（2）2H2S+O2==2S+2H2O（3分）
（3）非極性（2分）

（4）共價(jià)鍵（2分）制造半導(dǎo)體器件或合金制變壓器鐵芯，耐酸設(shè)備等（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列互為同位素的是
A．11H、12H、13HB．白磷、紅磷C．重水、水D．金剛石、石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸鋇是惟一無(wú)毒的鋇鹽，工業(yè)上以BaSO4等為原料通入圖所示流程反應(yīng)可以制備鋅鋇白和過氧化氫：

(1)上述流程中共有7個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中有__________個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)。
(2)寫出過氧化氫的電子式：__________；寫出物質(zhì)H的電子式：__________。
(3)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①：____________________；
反應(yīng)③：____________________；
反應(yīng)④：____________________；
反應(yīng)⑦：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如圖所示，
W
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
X
Y
Z
 
 
其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。?
(1)W與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為           。
(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈
酸性，其原因是                                      (用化學(xué)用語(yǔ)表示)；
該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                              。
(3)由X W4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
                                                  。
(4)已知：2YZ2(g)  Y2Z4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量XZ2和X2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間
t的變化關(guān)系如右圖所示。
① a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)
處于平衡狀態(tài)的是          點(diǎn)。
② 25 min時(shí)，增加了          
（填物質(zhì)的化學(xué)式）       mol。
③ a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系
中，氣體顏色由深到淺的順序是     __  
（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一

種紅棕色固體氧化物。
請(qǐng)回答下列問題：
⑴C的電子式為  ▲  。
⑵檢驗(yàn)溶液L中金屬陽(yáng)離子的方法是  ▲  。
⑶反應(yīng)③的離子方程式為  ▲  。
⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。
⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算、推理，可確定A的分子式為  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是   

選項(xiàng)
W
X
A
鹽酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
NaOH
AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見的元素，其原子序數(shù)依次增大。①D的一種含氧酸根離子與H+結(jié)合生成D的單質(zhì)、D的氧化物和水；該D的氧化物通入品紅溶液，溶液褪色，加熱溶液又變紅色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和燒堿反應(yīng)生成的溶液與過量鹽酸混合產(chǎn)生白色沉淀；③A與D的原子最外層電子數(shù)相同；④B的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑤E有多種含氧酸，其氧化性與“同元素價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)”一般規(guī)律相悖，它是生活調(diào)味品和農(nóng)藥的組成元素 ⑥E單質(zhì)+F單質(zhì)紅棕色煙，D單質(zhì)+F單質(zhì)黑色固體，A單質(zhì)+F單質(zhì)黑色固體。F的最高價(jià)鉀鹽是一種綠色環(huán)保型凈水劑。
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）A的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；具有強(qiáng)氧化性的E的含氧酸結(jié)構(gòu)式為            ；
（2）向一定量的燒堿溶液中緩慢通入DA2，得到中性溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為                 ；
（3）下列“根據(jù)”能證明B、F單質(zhì)活潑性強(qiáng)弱的是                          ；
a.根據(jù)它們分別與D單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)  
b.根據(jù)它們最高價(jià)氧化物的水化物在氫氧化鈉溶液中溶解情況
c.根據(jù)它們分別與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
d.根據(jù)它們?cè)诳諝庵蟹�(wěn)定性
（4）工業(yè)上冶煉C單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                   。
（5）CE4在濕空氣中產(chǎn)生大量白霧，可以用于海戰(zhàn)。寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：            。
（6）C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）：            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)有A、B、C三種元素，A元素是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C兩元素的核外電子層數(shù)相同，C元素的單質(zhì)為深棕紅色液體，B元素的最高價(jià)陽(yáng)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí)，需得到1 mol電子，當(dāng)它同鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出0.02 g H2,用去B元素0.4 g，則
(1)A元素為______________，B元素為______________，C元素為_______________。
(2)用電子式表示A與C，B與C形成化合物的過程：______________、______________，化學(xué)鍵分別是_________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯(cuò)誤的是
A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3B．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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