Question

形成酸雨的原理之一可表示如下：

試回答下列問題：
（1）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填標(biāo)號(hào)）．
（2）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，工業(yè)上正努力從酸雨產(chǎn)生的根源出發(fā)進(jìn)行治理，以減小酸雨的污染．方法一是將SO₂中+4價(jià)硫元素變成0價(jià)硫元素，利用這一原理，可在工廠的煙道氣中通入合適的

 

（填“氧化劑”或“還原劑”）除去SO₂；方法二是一些工廠用過量的氨水（NH₃?H₂O）吸收SO₂，此化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物是

 

．
（3）火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO等，為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鈣等．寫出用CaCO₃懸濁液洗滌上述廢氣的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)酸雨的形成過程分析，含硫物質(zhì)燃燒生成二氧化硫是氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為三氧化硫是氧化還原反應(yīng)，三氧化硫溶于水生成硫酸是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化；
（2）方法一是將SO₂中+4價(jià)硫元素變成0價(jià)硫元素，元素化合價(jià)降低做氧化劑，需要加入還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)；用過量的氨水（NH₃?H₂O）吸收SO₂，生成亞硫酸銨和水發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；
（3）為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，發(fā)生的反應(yīng)是二氧化硫、氧氣和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)鈣基固硫除去二氧化硫；

解答：解：（1）含硫物質(zhì)燃燒生成二氧化硫是氧化還原反應(yīng)，二氧化硫被氧化為三氧化硫是氧化還原反應(yīng)，三氧化硫溶于水生成硫酸是化合反應(yīng)，反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)；
故答案為：③；
（2）減小酸雨的污染．方法一是將SO₂中+4價(jià)硫元素變成0價(jià)硫元素，利用這一原理是利用二氧化硫的氧化性，可以通入還原劑還原二氧化硫除去二氧化硫；用過量的氨水（NH₃?H₂O）吸收SO₂，二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，氨水過量反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；
故答案為：還原劑，亞硫酸銨、水；
（3）廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO等，為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鈣等，利用氧氣氧化二氧化硫生成三氧化硫，和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳寫出，發(fā)生的反應(yīng)為：2SO₂+O₂+2CaCO₃═2CaSO₄+2CO₂；
故答案為：2SO₂+O₂+2CaCO₃═2CaSO₄+2CO₂；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，主要將SO₂的知識(shí)運(yùn)用到工業(yè)生產(chǎn)中，分析SO₂的氧化性、還原性及其對(duì)環(huán)境的危害與治理，題目難度中等．