【題目】如下圖所示為4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假設碳原子上其余的化學鍵都與氫原子結合。
(1)圖中屬于烷烴的是_____________(填字母,下同)。
(2)在如上圖所示的有機化合物中,碳原子與碳原子之間不僅可以形成單鍵,還可以形成_____________和_____________;不僅可以形成_____________,還可以形成碳環(huán)。
(3)含有雙鍵的是_____________,含有三鍵的是_____________。
(4)圖中互為同分異構體的是:A與________;B與________;D與________。
【答案】(1)ACH (2)雙鍵 三鍵 碳鏈
(3)BEF DG (4)C E、F、H G
【解析】(1)烷烴中碳原子之間都以單鍵形式結合,由此可以判斷,題中屬于烷烴的是A、C和H。(2)觀察題中的有機化合物,可以看出碳原子與碳原子之間不僅可以形成單鍵,還可以形成雙鍵,如B、E、F,也可以形成三鍵,如D、G;碳原子與碳原子之間不僅可以形成碳鏈,還可以形成碳環(huán)。(3)每個小球表示一個碳原子,每根小棍表示一個單鍵,可知A的分子式為C4H10;B的分子式為C4H8,分子中存在雙鍵;C的分子式為C4H10;D的分子式為C4H6,分子中存在三鍵;E的分子式為C4H8;F的分子式為C4H8;G的分子式為C4H6;H的分子式為C4H8,分子中碳原子之間形成碳環(huán)。(4)A與C互為同分異構體,B與E、F、H互為同分異構體,D與G互為同分異構體。
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【題目】對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);ΔH <0的化學反應下列敘述不正確的是
A.反應過程中能量關系可用如圖表示
B.若將該反應設計成原電池鋅為負極
C.ΔH的值與反應方程式的計量系數無關
D.若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2L
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【題目】圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入陰極的電子的物質的量,y軸表示
A.n(Na+) B.n(Cl-)
C.c(OH-) D.c(H+)
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【題目】(14分)銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知:常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應:2Cu+ =Cu2++Cu。大多數+1價銅的化合物是難溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱生成不溶物的顏色為: ,某同學實驗時卻有黑色物質出現,這種黑色物質的化學式為: 。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生:
a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。
為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。
A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇
(3)一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH)。
①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構,請寫出NH5的電子式: 。
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中, 完成下列化學方程式
(4)常溫下,向0.20 mol L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍色氫氧化銅沉淀,當溶液的pH = 6時,c(Cu2+)=________________mol.L1。
[已知:]
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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A. 4 s時c(B)為0.38 mol/L
B. 830℃達平衡時,A的轉化率為20%
C. 反應達平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數為0.4
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【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應.例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,下列所給化合物中與鈉反應不可能生成環(huán)丁烷的是 ( 。
A. CH3CH2CH2CH2Br B. CH2BrCH2Br
C. CH2Br2 D. CH2BrCH2CH2CH2Br
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【題目】85歲中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,頒獎理由是“因為發(fā)現青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命。”下列關于青蒿素和雙氫青蒿素(結構如圖),下列說法錯誤的是
青蒿素 雙氫青蒿素
A. 青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構體
B. 由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應
C. 青蒿素的分子式為C15H22O5
D. 青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵
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【題目】A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出).
(1)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含元素的原子序數A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍,F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,則A的原子結構示意圖為 ,反應④的化學方程式 .
(2)若A是常見的變價金屬的單質,D、F是氣態(tài)單質,且反應①在水溶液中進行.反應②也在水溶液中進行,其離子方程式是 ,已知光照條件下D與F方可以反應.
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為 .將標準狀況下3.36L 物質E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應,所得溶液溶質成分為 (寫出化學式和對應的物質的量).
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