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【題目】INaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4,為檢驗兩種物質的存在,請你根據所選擇的試劑,按實驗步驟的先后順序寫出相應的化學方程式:

______________________________;

______________________________

________________________________。

II.取100.0 mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產生。試求:原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為________________;(寫出計算列式的過程)

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 0.3mol/L

【解析】

I.首先加入過量HCl,有氣泡產生,該氣體能夠使澄清石灰水變渾濁,說明有Na2CO3,再滴加過量BaCl2溶液,最終有白色沉淀證明有Na2SO4;

II.混合溶液加入過量的氯化鋇溶液,發(fā)生反應:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,得到16.84g白色沉淀為BaSO4BaCO3,沉淀用過量稀HNO3處理,發(fā)生反應:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O,最終6.99g沉淀為BaSO4,根據n=計算BaSO4的物質的量,而n(Na2SO4)=n(BaSO4),再根據c=計算c(Na2SO4)。

I.首先向該物質的水溶液中滴加過量鹽酸,有氣體產生,該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁,證明溶液中含有Na2CO3,反應方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,然后向溶液中加入過量BaCl2溶液,產生白色沉淀,證明含有Na2SO4,發(fā)生該反應的化學方程式為:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

II.混合溶液加入過量的氯化鋇溶液,發(fā)生反應:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,得到16.84g白色沉淀為BaSO4、BaCO3的質量和,沉淀用過量稀HNO3處理,發(fā)生反應:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O,最終6.99g沉淀為BaSO4,根據n=可知n(BaSO4)==0.03mol,根據S元素守恒可知n(Na2SO4)=n(BaSO4),所以根據c=可得c(Na2SO4)==0.3mol/L。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++=BaSO4

B.NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性:2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C.足量CO2通入澄清石灰水中:2OH-+CO2=H2O+

D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS2)。黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣,冶煉過程的主要反應有:

1)二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS,其中硫元素的化合價是____。

2)反應中還原劑是________。

3)某校學習小組用煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeOSiO2、Al2O3等)制備鐵紅,進行如下實驗。

爐渣堿浸時反應的離子方程式是_____、_____

濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉化為Fe3+,該反應的離子方程式是________;為檢驗鐵元素是否被氧化完全,應進行的實驗是:取少量濾液2于試管中_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下CH4H2S、NH3均為氣體,分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024NH3分子,下列物理量大小比較正確的是(

A. 體積:

B. 密度:

C. 質量:

D. 原子總數:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應,同時有大量紅棕色氣體產生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經查閱資料可知濃硝酸分解產生NO2O2。為了探究液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的原因,該小組同學用如圖裝置完成以下實驗:

序號

實驗I

實驗II

集氣瓶中所盛氣體

O2

加熱濃硝酸

產生的氣體

現(xiàn)象

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

木炭迅速燃燒發(fā)出亮光

下列說法正確的是

A. 濃硝酸分解產生的V(NO2):V(O2)=1:1

B. 紅棕色氣體的產生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C. 能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體是氧氣

D. 以上實驗不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要氣體一定是NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉保存不當容易變質,某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數,他們稱取10.0g樣品,并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

上圖中的E和F構成量氣裝置,用來測定O2的體積。

(1)寫出以下裝置發(fā)生反應的化學方程式:

裝置A:___________________________。

裝置B:___________________________

裝置C:____________________________。

(2)NaOH溶液的作用是_________________________

(3)為準確讀出氧氣的體積需以下操作,正確的順序為_________

A.調整量筒高度,使廣口瓶E與量筒F內液面相平

B.將氣體冷卻至室溫

C.平視,使凹液面最低點與視線水平相切再讀數

讀出量筒內水的體積后,折算成標準狀況氧氣的體積為1.12L,則樣品中過氧化鈉的質量分數為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2CO混合氣體共8mol,通入足量Na2O2中,并且用電火花持續(xù)引爆,充分反應后,剩余氣體1mol,則固體增重為多少克?(

A.56gB.168gC.224gD.196g

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【題目】亞硝酸鈉(化學式為 NaNO2)是一種常用的防腐劑,回答下列問題:

(1)NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.

(2)亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應的化學方程式_________________。

(3)我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過 150 毫克,以此計算,200g 15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產火腿腸______千克。

(4)在酸性條件下,NaNO2與按物質的量 1:1 恰好完全反應,且I被氧化為 I2時,產物中含氮的物質為________(填化學式)。

(5)工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去,已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質。該反應的化學方程式為____________。

(6)某同學設計實驗對工業(yè)產品中 NaNO2 的含量進行測定,你取固體樣品 2g,完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進行滴定(雜質不與 KMnO4 反應),實驗所得數據如下表所示:

滴定次數

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.70

20.02

20.00

19.98

該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為_________.(已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O)

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【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程.下列說法正確的是( )

A.B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)檠t色

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

C.溶液酸性:A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

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