Question

一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl₂體積為V₁時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c（H⁺）變化如圖中曲線a．已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl₂時(shí)，溶液中c（H⁺）變化如曲線b
• B、在飽和氯水中通入SO₂氣體，溶液中c（H⁺）變化如曲線b
• C、降溫，繼續(xù)通入Cl₂時(shí)，溶液中c（H⁺）增大
• D、在飽和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．Cl₂的溶解度隨溫度的升高而迅速降低，升高溫度，氯氣的濃度減小，平衡向左移動(dòng)，溶液中c（H⁺）降低；
B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液中c（H⁺）增大；
C．降低溫度，氯氣的溶解度增大；
D．溶液PH=7時(shí)，次氯酸過量，溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-）．

解答： 解：A．Cl₂的溶解度隨溫度的升高而迅速降低，升高溫度，氯氣的濃度減小，平衡向左移動(dòng)，溶液中c（H⁺）降低，變化如曲線c，故A錯(cuò)誤；
B．在飽和氯水中通入SO₂氣體，氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液中c（H⁺）增大，變化如曲線b，故B正確；
C．降低溫度，氯氣溶解度增大，溶液中c（H⁺）增大，故C正確；
D．溶液PH=7時(shí)，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、氯氣的性質(zhì)、平衡移動(dòng)等，注意外界條件對(duì)電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．