Question

（07年海南卷）（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是____   和_____   ；

（2）表中最活潑的金屬是_____    ，非金屬最強的元素是____   ；（填寫元素符號）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____  ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 ________   ，__________   ；

（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：______________ 。

Answer 1

答案：

（1）Si    Ar

（2）K    F

（3）鋁（或Al）2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄==Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

    Al(OH)₃ + KOH==KAlO₂ +2H₂O

（4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液液變紅棕色（或橙色）

解析：本題考查了對元素周期表的識記，以及元素周期律的應(yīng)用，學(xué)生根據(jù)識記很容易能知道⑤和⑧分別是Si、Ar再根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律很容易得出答案；再根據(jù)元素周期表的遞變規(guī)律，從左到右元素的金屬性減弱，非金屬性增強，再根據(jù)第一主族（堿金屬）從上到下金屬性逐漸增強，所以表中最活潑的金屬是K，第七主族從上到下非金屬性減弱，所以表中最活潑的非金屬是F；根據(jù)所選知識，能形成兩性氧化物的是Al；從表中我們可以看出⑦、⑩分別為Cl、Br，可在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液液變紅棕色（或橙色），可證明Cl₂的氧化性比Br₂強。（1）從5在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族可知5為元素硅Si；從8在元素周期表中的位置第三周期零族可知8為元素氬Ar。（2）表中最活潑的金屬應(yīng)從元素周期表的左下角去找9應(yīng)為元素鉀K。非金屬性最強的元素應(yīng)從元素周期表的右上角去找，2應(yīng)為元素氟F。（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是4元素鋁Al，6元素為S最高價氧化物的水化物為H₂SO₄，它與Al(OH)₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Al(OH)₃+3H₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+6H₂O或Al(OH)₃+KOH=KAl (OH)₄（4）元素7為氯，元素10為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強。將氯水加入到溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br₂生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強。關(guān)于元素周期律的考題一般難度都不大，得好分的關(guān)鍵是要準(zhǔn)。要在頭腦中有一個完整準(zhǔn)確的元素周期表，這樣就能準(zhǔn)確判斷元素，盡而回答出相關(guān)的問題。該題設(shè)計實驗雖然簡單，但體現(xiàn)了新課標(biāo)的要求。