【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB(g) 達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

Da >b

【答案】D

【解析】

試題分析:先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動,B的濃度應(yīng)為原來的50%,實際平衡時B的濃度是原來的60%,比假設(shè)大,說明平衡向生成B的方向移動,則ab。A、假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動,B的濃度應(yīng)為原來的50%,實際平衡時B的濃度是原來的60%,大于原來的50%,說明平衡向生成B的方向移動,即向正反應(yīng)移動,故A正確;B、平衡向正反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;C、平衡向正反應(yīng)移動,B的質(zhì)量增大,混合氣體的總質(zhì)量不變,故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故C正確;D、減小壓強,平衡向生成B的方向移動,則ab,故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一 沉淀分離.其流程圖如下(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________;寫出混合液與A反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,配制時應(yīng)選擇的容量瓶的規(guī)格和需要稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量分別為

A480mL容量瓶,7.68g硫酸銅 B480mL容量瓶,12.0g膽礬

C500mL容量瓶,12.5g硫酸銅 D500mL容量瓶,12.5g膽礬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是

A.加熱完畢后,用嘴吹滅酒精燈

B.過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C.給燒杯加熱時,不需要墊上石棉網(wǎng)

D.用托盤天平稱量 NaOH 固體時,被稱量的 NaOH 固體放在濾紙上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩上實驗:(N2O42NO2△H0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱;

(b)在活塞上都加2kg的砝碼

在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是

A(a)甲>乙,(b)甲>乙 B(a)甲>乙,(b)=

C(a)甲<乙,(b)甲>乙 D(a)甲>乙,(b)甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度和壓強下,4個容器中分別裝有4種氣體,已知各容器中的氣體和容器的容積分別是aCO2 100 mLbO2200 mLcN2 400 mL;dCH4 600 mL,則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是

A. abcd B. badc C. cdba D. dcab

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(  )

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4。

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)中氧化劑是__________,每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是__________。

(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的苯,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是____________(填字母)。

A.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線

1~2 cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

B.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻

C.使用容量瓶前檢驗是否漏水

D.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

4)用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______(填字母)。

A.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

B.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并定容

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

D.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有氣體)原子序數(shù)依次增大的七種元素,A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài);B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌;FE同周期且第一電離能比E。G+1價離子(G+)的各層電子全充滿。回答下列問題:(相關(guān)問題用元素符號表示)

1)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

2BC可形成化合物BCBC2,BC2屬于__________(填極性非極性)分子,1 mol BC含有π鍵為____________________mol。

3)由元素A、C、G組成的離子[GA2C4]2+在水溶液中顯天藍色,不考慮空間結(jié)構(gòu),[GA2C4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________(配位鍵用標(biāo)出)。

4)測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。

5)由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì),分子中含三個相同的原子團,其結(jié)構(gòu)簡式為________________,分子中F原子的雜化方式為__________,該物質(zhì)遇水爆炸,生成白色沉淀和無色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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