4．在常溫下，把一個盛有一定量甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)原子總數(shù)不變B．容器內(nèi)壓強不變
C．容器內(nèi)分子總數(shù)不變D．發(fā)生的反應屬于取代反應

分析 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氫，反應遵循質(zhì)量守恒定律，以此解答該題．

解答 解：A．原子是化學變化中的最小微粒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子的種類不變，故A正確；
B．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳為液體，容器內(nèi)壓強減小，故B錯誤；
C．取代反應分子總數(shù)不變，如甲烷的第一步取代：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，兩分子反應生成兩分子，故C正確；
D．甲烷中H原子被Cl原子替代，為取代反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查甲烷發(fā)生取代反應的特點，涉及質(zhì)量守恒定律、化學反應中壓強的變化，取代反應的判斷等，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，掌握甲烷的取代反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等．現(xiàn)欲用氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O，工藝流程如圖：

（1）步驟I的操作是酸浸和過濾，濾渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成 Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（3）步驟IV中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行，其原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（4）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．680℃時固體的化學式為
b
a．ZnO b．Zn3O（SO4）2 c．ZnSO4   d．ZnSO4•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．科學家在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學鍵）所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X與溴水混合，液體分層，上層橙紅色
B．X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C．X分子中在同一平面上的碳原子最多3個
D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、$HCO_3^-、O{H^-}、NO_3^-$．已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣，試回答：
（1）若溶液跟Al反應后有[Al（OH）4]-生成，則原溶液一定含有大量的Na+、OH-離子，還可能含有大量的NO3-、Cl-離子．
（2）若溶液跟Al反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量Ag+、OH-、HCO3-、NO3-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分子只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H8C．C3H6D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質(zhì)A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOH．
（4）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．
④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是主族元素
B．原子最外層只有1個電子的元素一定是第IA族元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．用如圖所示裝置進行實驗，回答有關問題：

（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+O2$\stackrel{V_{2}O_{5}}{?}$2SO3．
（2）小試管C的作用是起安全瓶的作用，防止液體倒吸入試管中．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，
（4）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因，不可能的是②．（填序號）
①裝置氣密性不好
②制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)，使催化劑中毒
③氣流速度過快
（5）從U形管導出的尾氣的處理方法是應用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑，近幾年開發(fā)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其工作原理的示意圖如下：
（1）Pt（a）電極是電池的負極，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；Pt（b）電極發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）電池的總反應方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol．

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