Question

（16分）硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用。
（1）以下是CuSO₄·5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
① 理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為      ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
② 實(shí)際生產(chǎn)過程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是                            。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）。

③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢 復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO₂的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        
（2）為測定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量        溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②        、        、        （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。
③冷卻、稱重。
若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為n mol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：         mol.
(用含m、n的代數(shù)式表示)。
（3）PbSO₄難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是       
①醋酸鉛可溶于水          ②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb²⁺）小于PbSO₄的溶解平衡的c（Pb²⁺）
⑤因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行

Answer 1

（18分）
（1）①3:2 （2分）3Cu +8H⁺ +2NO₃^－= 3Cu²⁺ + 2NO↑+4H₂O（2分）
② 溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
（2分）
③0.6mol（2分） 
（2）①BaCl₂或Ba(OH)₂  (2分)   ②過濾、洗滌、干燥（或烘干）（2分)
mol（2分）
（3） ①②③ （少選得1分，多選、錯(cuò)選無分）  （2分）

（1）①在酸性條件下，硝酸鹽具有氧化性，能氧化單質(zhì)銅，反應(yīng)的離子方程式是3Cu +8H⁺ +2NO₃^－= 3Cu²⁺ + 2NO↑+4H₂O。根據(jù)方程式可知，如果硝酸的物質(zhì)的量是2mol，則根據(jù)氫原子守恒可知，硫酸的物質(zhì)的量就是（8mol－2mol）÷2＝3mol，所以硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2。
②由于酸不能使酚酞變色，而堿可以使酚酞顯紅色，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色。由于隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液的pH會(huì)逐漸增大，鄰近終點(diǎn)時(shí)pH會(huì)方式突變，所以正確的圖像是：
。
③根據(jù)離子的放電順序可知，惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液時(shí)，陽極是溶液中的OH^－放電，而陰極首先是Cu^2＋放電，然后是溶液中的氫離子放電。由于向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，而Cu₂ (OH)₂CO₃可以寫成2CuO·CO₂·H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol×2×2＋0.1mol×2×1＝0.6mol。（2）①產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)該是硫酸鋇，所以加入的試劑是BaCl₂或Ba(OH)₂。
②從溶液中分離出白色沉淀應(yīng)該是過濾。過濾出的沉淀必須通過洗滌和干燥，即正確的操作分別是過濾、洗滌、干燥（或烘干）。
③設(shè)K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝n，144x＋132y＝m，解得x＝mol。
（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件有氣體生成或有沉淀生成或者有難電離的物質(zhì)生成，由于硫酸鉛不溶于水，所以根據(jù)有PbSO₄難溶于水卻可溶于醋酸可知選項(xiàng)①②③都是正確的，而與醋酸是弱酸無關(guān)系，答案選①②③。