【題目】反應(yīng)A2+B22AB ΔH=QkJ/mol，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500℃、b為300℃的情況，c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A. A2、B2及AB均為氣體，Q＞0

B. AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

C. AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＜0

D. AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

【答案】C

【解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)，若AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①寫(xiě)出膽礬的化學(xué)式：___；②寫(xiě)出二氧化碳的電子式：___。

（2）寫(xiě)出次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R

C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液可用電解法提純，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確是

A. 裝置右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH－ －4e－ ＝ 2H2O + O2↑

B. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)減小

C. m是電源負(fù)極

D. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

化情況如下表：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. c＞1.0 B. 實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑

C. 實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題：

(1)電源A 極的名稱(chēng)是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是__________________。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是____（填“純銅”或“粗銅”），電解液的成分是______。

(5)已知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現(xiàn)象是________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)室電解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后溶液中c(OH-)為1×10-2 mol/L(設(shè)電解時(shí)溶液的體積變化忽略不計(jì))，陰極產(chǎn)生___mL(標(biāo)況)氣體，溶液中NaCl的濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

①稱(chēng)量1.0 g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

1

25.00

1.50

21.40

2

25.00

2.50

22.60

3

25.00

0.60

23.20

（1）稱(chēng)量時(shí)，樣品應(yīng)放在________稱(chēng)量(選填字母序號(hào))。

a．小燒杯中　 　b．潔凈紙片上　　 c．托盤(pán)上

（2）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（3）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號(hào))。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，H2R及其鈉鹽的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 由圖可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）

B. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)

C. 0.2mol/L H2R溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中pH＝4.3

D. 在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3

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同步練習(xí)冊(cè)答案