Question

下列有關判斷正確的是（　�。�

• A、BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在試問時不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
• B、常溫下，水的電離程度在NH₄HSO₄溶液中比在純水中大
• C、鉛蓄電池放電時總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，正、負極質(zhì)量均減小
• D、密閉容器中反應N₂+3H₂?2NH₃，溫度不變，增大壓強，

  c2(NH3)

  c(N2)?c3(H2)

  的值增大

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、△H-T△S＞0時，反應不能自發(fā)進行；
B、鹽的水解促進水的電離；
C、負極生成PbSO₄；
D、

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

是平衡常數(shù)表達式，只受溫度影響．

解答： 解：A、該反應△S＞0，若室溫下不能自發(fā)進行，必須△H-T△S＞0，則△H＞0，故A正確；
B、鹽的水解會促進水的電離，所以水的電離程度在NH₄HSO₄溶液中比在純水中小，故B錯誤；
C、負極由Pb生成PbSO₄固體，附著在電極上使電極質(zhì)量增大，故C錯誤；
D、

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

是平衡常數(shù)表達式，只受溫度影響，溫度不變時不變，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的條件、影響水的電離平衡移動的因素、鉛蓄電池的電極反應、平衡常數(shù)的影響因素，題目難度不大．