Question

8．鐵與鋁的混合物共16.4g，與700mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)況下，共收集到15.68L的氫氣．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 氫氣的物質(zhì)的量為0.7mol
• B． 鐵的物質(zhì)的量為0.1mol
• C． 鋁的物質(zhì)的量為0.2mol
• D． 鹽酸濃度為2mol/L

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算氫氣物質(zhì)的量；
B．設(shè)Fe、Al物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算解答；
C．設(shè)Fe、Al物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算解答；
D．根據(jù)H原子守恒計(jì)算n（HCl），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：A．氫氣物質(zhì)的量為$\frac{15.68L}{22.4L/mol}$=0.7mol，故A正確；
B．設(shè)Fe、Al物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，則：56x+27yyy=16.4，2x+3y=0.7×2，解得x=0.1 y=0.4，即Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，故B正確；
C．由B項(xiàng)分析可知，鋁的物質(zhì)的量為0.4mol，故C錯(cuò)誤；
③根據(jù)H原子守恒：n（HCl）=2n（H₂）=0.7mol×2=1.4mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1.4mol}{0.7L}$=2mol/L，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意電子轉(zhuǎn)移守恒的應(yīng)用．