【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、K+、AlO、C1-

B.0.1mol·L-1苯酚溶液：K+、Na+、CO、OH-

C.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液：H+、Mg2+、NO、CI-

D.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、NH、SO、CH3COO-

【答案】C

【解析】

A．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+和AlO反應得到Al(OH)3沉淀或Al3+而不能大量共存，A不滿足題意；

B．苯酚顯弱酸性，和OH-反應生成C6H5O-和水、和CO反應生成C6H5O-和HCO而不能大量共存，B不滿足題意；

C．各種離子之間不會反應，能大量共存，C滿足題意；

D．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1＜10-7mol·L-1，水的電離受到抑制，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中的H+和CH3COO-反應生成CH3COOH而不能大量共存，堿性溶液中的OH-和NH反應生成NH3·H2O而不能大量共存，D不滿足題意。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述不正確的是( )

A.試管b中導氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

C.乙酸與乙醇充分反應后得到的乙酸乙酯小于

D.試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)只含、、三種元素，其分子模型如圖所示，該分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。

（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）該物質(zhì)中所含官能團的名稱為______。

（3）下列選項中，與該物質(zhì)互為同系物的是______（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的是______。

① ②

③ ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2 和CH4是常見的化合物，同時也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。

①該反應的ΔH_____0（填“>” 或、“<” ），該反應自發(fā)進行的條件是_______________ (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”） 若y表示反應開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b．CO2和NH3的體積分數(shù)保持不變

c．CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等

d．混合氣體的密度保持不變

e．1molCO2生成的同時有 2molN—H鍵斷裂

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol－1

①該反應逆反應速率表達式為：v逆=kc(CO) c3(H2)，k 為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：

CO濃度(molL－1)

H2濃度(molL－1)

逆反應速率(molL－1min－1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.1

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應的逆反應速率常數(shù)k為____L3mol－3min－1。

②某溫度下，在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應，5分鐘時達到平衡，此時H2的體積分數(shù)為60%，則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________；該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO，平衡_______移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應后下列關系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

C．c (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑，被應用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1） A中官能團的名稱是______________，A→B反應方程式為_______________。C→D的反應類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個手性碳原子，下列關于E說法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3S d.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

（4）A與濃硫酸、甲醇反應生成M，M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團，該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為_________、_________。M加聚反應生成高分子化合物N的方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極為正極，OH-移向乙電極

B.放電時，乙電極反應為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O

C.充電時，電池的甲電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應為H2+2NiOOH2Ni(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的相對分子質(zhì)量不超過150，經(jīng)測定可知A具有下列性質(zhì)。

A所具有的性質(zhì)

由此推出的A的組成或結(jié)構(gòu)

A能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O

__________________

②A與醇或羧酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生反應均能生成有香味的物質(zhì)

___________________

③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應，生成物能使溴的CCl4溶液褪色

④0.1molA與足量NaHCO3溶液反應放出標準狀況下4.48氣體

___________________

(1)填寫表中空白處。___________________

(2)已知A分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為59.7%，則A的分子式為_______________。

(3)假設A的結(jié)構(gòu)式中不含碳支鏈，寫出③中A所發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。

(4)下列物質(zhì)與A互為同系物的是____________(填序號)。

a.HOOCCH(OH)CH2CH(OH)COOH b.HOOCCH(OH)(CH2)3COOH

c.CH2OHCH(OH)CH(OH)CH2COOH d.

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