Question

將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質量與加入NaOH的體積的關系如圖所示．
①A點時，n Mg（OH）₂=

 

mol；nAl（OH）₃=

 

mol
②原HCl的物質的量濃度c=

 

mol/L．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：圖示題

分析：由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開始產生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，由Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O計算Al（OH）₃的物質的量，由20mL-160mL消耗NaOH計算n[Mg（OH）₂]；
加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據此計算出n（HCl），再利用c=

n

V

計算鹽酸的物質的量濃度．

解答： 解：①由圖可知，從加入20m氫氧化鈉溶液L開始產生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，由Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知Al（OH）₃的物質的量為（180-160）×0.001L×5mol/L=0.1mol，
3n[Al（OH）₃]+2n[Mg（OH）₂]=n（NaOH）=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol，
即n[Mg（OH）₂]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.2mol，
故答案為：0.2；0.1；         
②加入氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液為氯化鈉溶液，根據鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故鹽酸的物質的量濃度為

0.8mol

0.1L

=8mol/L，
故答案為：8．

點評：本題考查鎂鋁化合物性質、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關鍵，再利用守恒計算．