【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是( )
A.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
D.光束通過膠體時有丁達爾效應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以某含銅礦石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4,含少量SiO2、CaCO3]為原料制備CuSO4·5H2O的流程如下:
已知相關試劑成分和價格如下表所示:
請回答下列問題:
(1)含銅礦石粉碎的目的是_______。
(2)酸浸后的溶液中除了Cu2+外,還含有的金屬陽離子是_______。
(3)固體1溶于NaOH溶液的離子方程式為__________。
(4)結合題中信息可知:所選用的試劑1的名稱為_______;加入該試劑時,發(fā)生反應的離子方程式為_________。
(5)試劑2 可以選擇下列物成中的______。濾渣2中一定含有的物質為______(填化學式)。
A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe
(6)CuSO4·5H2O用于電解精煉銅時,導線中通過9.632×103C的電量,測得陽極溶解的銅為16.0g。而電解質溶液(原溶液為1 L)中恰好無CuSO4,則理論上陰極質量增加_____g,原電解液中CuSO4的濃度為__ 。已知一個電子的電量為1.6×10-19C)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素,其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質能與酸、堿反應均生成氫氣;a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物;d,e兩種元素組成de3型化合物.
(1)寫出由以上某些元素構成的既含極性共價鍵,又含非極性共價鍵的化合物的電子式_________(寫出一種即可)
(2)b的常見氫化物的空間構型是_________:b、c的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是_____(填化學式)。
(3)寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質_________(寫化學式)。
(4)be3和含有ec2-離子的溶液反應可生成ec2氣體和一種堿性氣體,寫出其離子方程式________.
(5)常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.
(6)由上述元素所形成的常見物質 X、Y、Z、W、M、N 有如下轉化關系:
①X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為___________
②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現(xiàn)象為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表,回答下列問題:
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 其單質是密度最小的物質 |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷,單質是空氣的主要成分之一 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構,且與B可以形成兩種離子化合物 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期 |
E | 與C同周期,原子半徑在該周期最小 |
(1)寫出下列元素的名稱:C________,E________;元素E在元素周期表中的位置是__________。
(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________;B和C的離子中,半徑較小的是______(填離子符號 );五種原子中半徑最大的是________(填元素符號 )。五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是(以上填化學式)________________________________。
(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電,則DE3中含有的化學鍵類型為________。
(4)D單質與M的水溶液反應的離子方程式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家發(fā)現(xiàn):具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數(shù)目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些數(shù)稱為“幻數(shù)”,而具有雙幻數(shù)的He、Ni、 、 等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題:
(1)寫出元素周期表中前三種質子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結構示意圖,并標明元素符號:_____________、______________、___________。
(2)已知氧有三種同位素 、、,根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是__________。
(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算, R位于元素周期表的第________周期第________族,核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組同學要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。
(1) 配制過程的先后順序為(用字母A-F填寫)_____________。
(2) 配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶體來配制溶液,但晶體己經(jīng)部分失去結晶水,則所配得溶液的濃度會____________ (填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是
A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L
C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L
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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學常見的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知:①NaFeO2遇水強烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
請回答下列問題:
(1)將礦石粉碎的目的是________;高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(2)濾渣1中有紅褐色物質,寫出生成該物質反應的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體,降溫析出K2Cr2O7的原因_______。
(4)25°C時,對反應2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O,取Na2CrO4溶液進行實驗,測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
時間/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 | |
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 | 9.5×10-2 |
反應達到平衡時,溶液的pH=l,該反應平衡常數(shù)K為______。
②下列有關說法正確的_____________。
a.加少量NaHCO3固體,可使溶液的橙色加深
b.0.03 s時v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應己達平衡狀態(tài)
d.反應達到平衡時CrO42-的轉化率為95%
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