【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,反應(yīng)如下:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如下圖:

1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):__________, _______, _______ _______。

2)在裝置中:①飽和食鹽水起的作用是___________,②濃硫酸起的作用是____________。

3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用_____試紙,如果有產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是_____。

4)寫(xiě)出F裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.35與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱(鹽酸過(guò)量,反應(yīng)過(guò)程中忽略鹽酸的揮發(fā))。

①產(chǎn)生的體積為___升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②在反應(yīng)后溶液里加入溶液,可得AgCl沉淀___克。

【答案】E C D A B H G F 除去氯化氫氣體 吸收水蒸氣 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 試紙變藍(lán) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1.12 208.075

【解析】

1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?/span>:發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置;因?yàn)槭占氖菤怏w,所以除雜裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣,段導(dǎo)管出氣;因?yàn)轱柡褪雏}水中有水,濃硫酸有吸水性,所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置;收集裝置中,因?yàn)槁葰獾臐舛却笥诳諝獾,所以長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣,最后氯氣用氫氧化鈉吸收;連接上述儀器的正確順序是:E 接C,D接 A, B 接H ,G 接F;

答案是:EC,DA, BH ,GF;

2)發(fā)生裝置中生成的氯氣中含有少量水蒸氣和氯化氫,因此①飽和食鹽水起的作用是除去氯化氫氣體;②濃硫酸起的作用是吸收水蒸氣;

故答案是:除去氯化氫氣體;吸收水蒸氣;

3)碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì),碘與淀粉相遇變藍(lán),所以檢驗(yàn)是Cl2常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙,如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán);

故答案是:濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙;試紙變藍(lán);

4)氯氣有毒,可以用氫氧化鈉吸收多余的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

故答案是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

54.35克MnO2的物質(zhì)的量為4.35g/87g/mol=0.05mol;nHCl=1.55mol;發(fā)生的反應(yīng)為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。鹽酸過(guò)量,按照MnO2進(jìn)行計(jì)算;根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:MnO2-- Cl2可知,n(Cl2)=0.05mol;V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L;鹽酸提供的總的氯離子的量nCl-= nHCl=1.55mol;其中產(chǎn)生氯氣的氯離子有nCl-=2nCl2=2×0.05mol=0.1mol;所以剩余的nCl-=1.55-0.1=1.45mol;根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知,nAgCl= nCl-)(剩余)=1.45mol,質(zhì)量為1.45mol×143.5g/mol=208.075g;

故答案是:①1.12;②208.075。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 右邊 CO CO2 分子數(shù)之比為 1:3

B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為 5: 3

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A.T1<T2,p1<p2,ab>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T1>T2,p1<p2,ab<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T1<T2,p1>p2ab<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.T1>T2,p1>p2,ab>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無(wú)影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填偏大偏小、無(wú)影響)。

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A. 用堿式滴定管量取待測(cè)液時(shí)俯視刻度線(開(kāi)始調(diào)液面時(shí)讀數(shù)正確)

B. 未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

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D. 滴定結(jié)束后,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡

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溶解所用的酸最適宜的是_____ ,氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4______,調(diào)節(jié)pH時(shí)生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、____、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟,其中洗滌的過(guò)程中常用無(wú)水乙醇,其作用是______________________。

(3)CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示,粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì),陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______ 目前世界正在 大力開(kāi)展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究,電解Cu+ 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較,優(yōu)點(diǎn)是________________,

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