(13分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                               。

  A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          (填字母)。

(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                       

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強  D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 

E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡

  時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為       

(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分)ABC(2分)

 (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)

 (3)CDE(3分)

 (4)30％(或29．9％)(3分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分) 物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：        ；J：_________。

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：

反應(yīng)①的離子方程式：    　　　                       。

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：                                  。

（3）在通常狀況下，若1 gＣ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 kＪ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為：                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(16分)．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式            

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

②能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是            。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為_______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省2010屆高三下學(xué)期第一次考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(13分) 物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：        ；J：_________。

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：

反應(yīng)①的離子方程式：     　　　                        。

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：                                   。

（3）在通常狀況下，若1 gＣ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 kＪ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為：                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式             

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色.

②能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是             。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為_______________________。

 

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