Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（  ）

A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c ＝a/(22.4V)mol/L

C．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性

D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

Answer 1

D

解析試題分析：A．氨氣溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質(zhì)，=，故B錯誤；C、上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后生成氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故C錯誤；D.，故D正確；
考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半）。如氨水、酒精溶液。