Question

（2011?江蘇）下列說法正確的是（　　）

A．一定溫度下，反應MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0

B．水解反應NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應

D．對于反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

分析：A．反應為分解反應，為吸熱反應，生成氣體，物質(zhì)的混合度增大；
B．水解反應為吸熱反應，結合溫度對平衡移動的影響分析；
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應；
D．根據(jù)催化劑和溫度對反應速率的影響分析．

解答：解：A．反應為分解反應，為吸熱反應，則△H＞0，生成氣體，物質(zhì)的混合度增大，則△S＞0，故A正確；
B．水解反應為吸熱反應，升高溫度向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，故B錯誤；
C．鉛蓄電池放電時的負極發(fā)生氧化反應，充電時，陽極發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．加入MnO₂或升高溫度都能提高活化分子的百分數(shù)，能加快O₂的生成速率，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查較為綜合，涉及焓變和熵變、外界條件對化學平衡的影響、電化學知識以及反應速率的影響因素，題目難度不大，本題注意水解反應、弱電解質(zhì)的電離都為吸熱過程．