【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

(2) E的一氯取代物同分異構(gòu)有_______種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

(4) 能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填寫字母)。

(5)寫出C的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

【答案】 D 2 4 G 略

【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯。

(1)常溫下，分子中含有碳原子個(gè)數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)比最大即為含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，故答案為：D；

(2) 丙烷分子中含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，一氯取代物有2種，故答案為：2；

(3)甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物都只有1種，丙烷的一鹵代物有2種，甲苯的有一鹵代物有4種，故答案為：G；

(4)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯、乙炔、苯和甲苯都能發(fā)生加成反應(yīng)， 故答案為：CDFG；

(5)乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列固體中有一種物質(zhì)的顏色與其他三種物質(zhì)的顏色有較大差別，該物質(zhì)是（ ）

A.CB.CuOC.Fe2O3D.MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大。

（1）濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過(guò)氨水吸收煙氣，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、和NO2-的吸收液。

① 用離子方程式解釋吸收液中含有SO32-的原因：_______________。

② 吸收液中的SO32-、HSO3-均對(duì)NO2具有吸收作用，但HSO3-對(duì)NO2的吸收能力比SO32-弱。

a. SO32-與NO2反應(yīng)生成NO2-的離子方程式是_______________________。

b. 經(jīng)測(cè)定，在煙氣的吸收過(guò)程中，吸收液對(duì)NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的曲線如下圖所示。

結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生上述結(jié)果的原因：_____________。

（2）二氧化氯(ClO2)具有很強(qiáng)的氧化性，可用于煙氣中SO2和NO的脫除。

① 酸性條件下，電解NaClO3溶液，生成ClO2的電極反應(yīng)式是__________。

② 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反應(yīng)歷程與下列反應(yīng)有關(guān)。

i.NO + ClO2 === NO2+ ClO
ii.NO + ClO === NO2 + Cl

iii.SO2 + ClO2 === SO3+ ClO
iv.SO2 + ClO === SO3 + Cl

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：ClO2分別氧化純SO2和純NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合氣中的SO2氧化率隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。

a. 結(jié)合上述信息，下列推論合理的是________（填字母序號(hào)）。

A. NO的存在會(huì)影響ClO2氧化SO2的反應(yīng)速率

B. ClO2氧化SO2的反應(yīng)速率慢于ClO2氧化NO的反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反應(yīng)速率

b. 結(jié)合反應(yīng)歷程，分析混合氣中SO2氧化速率較純SO2氧化速率快的可能原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究某礦石（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：（1）某礦石的組成元素為__________(用元素符號(hào)表示)。

（2）氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）寫出D→E的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A. 用鐵礦石冶煉鐵 B. 用蒸餾法淡化海水

C. 用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D. 用煤生產(chǎn)水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料�；鶓B(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________，基態(tài)Ti2＋的價(jià)電子的電子排布式_____________。

(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2＋3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與ClO4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．電負(fù)性C＜N＜O , 第一電離能C＜O＜N

(3)Se與O同族，則 SeO2分子的空間構(gòu)型為_______________。

(4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為__________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________個(gè)。

(5)圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________ mol－1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺酸鉍（簡(jiǎn)稱BGO）是我國(guó)研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge與碳同主族）元素處于最高價(jià)態(tài)，鉍元素（Bi與氮同主族）的價(jià)態(tài)與它跟氯形成某種共價(jià)氯化物所呈的價(jià)態(tài)相同，且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BGO的化學(xué)式是（ ）

A. Bi3Ge3O15 B. Bi4Ge3O12 C. Bi4Ge3O16 D. Bi3Ge3O12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH＝5的溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知；還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A．反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

B．a 點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol

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