下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ罛點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液呈中性，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　　）
A、c（H+）=c（OH-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、a=12.5
D、a＞12.5
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：當(dāng)?shù)味ㄖ罛點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（Na+）=c（CH3COO-）；當(dāng)a=12.5時(shí)，氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，當(dāng)溶液顯示中性時(shí)，醋酸應(yīng)該稍稍過(guò)量，則a＞12.5．
解答： 解：A．在B點(diǎn)溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H+）=c（OH-），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于B點(diǎn)溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），所以溶液中一定滿足：c（Na+）=c（CH3COO-），故B正確；
C．當(dāng)a=12.5時(shí)，25ml0.1mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，12.5mL 0.2mol/L醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.0125L=0.025mol，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，而B點(diǎn)為中性，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知，當(dāng)a=12.5時(shí)溶液顯示堿性，若要滿足溶液的pH=7，則加入的醋酸應(yīng)該稍過(guò)量，則a＞12.5，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液的酸堿性與pH的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為-3價(jià)，D元素和B元素可形成2種化合物．試回答下列問題（均用具體的元素符號(hào)回答）：
（1）寫出它們的元素符號(hào)：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是
 
；
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是
 
；
（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
；
（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下面是某同學(xué)研究過(guò)氧化鈉性質(zhì)過(guò)程中的片斷．請(qǐng)你幫助他完成部分實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)全活動(dòng)記錄．
步驟Ⅰ：過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)：
 
色，
 
態(tài)．
步驟Ⅱ：類比氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能有氫氧化鈉生成．
步驟Ⅲ：取一個(gè)小燒杯，向其中加入少量的過(guò)氧化鈉固體，然后加入適量的蒸餾水，充分振蕩后，再向其中滴加酚酞溶液．現(xiàn)象①：用手觸摸燒杯，感覺燙手，得出的結(jié)論是
 
；現(xiàn)象②：
 
，原因是有堿生成，得出的結(jié)論是：生成的堿是氫氧化鈉；現(xiàn)象③：有大量的氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象④…
步驟Ⅳ：寫出氧化鈉和過(guò)氧化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）在上述過(guò)程中，他用到了研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物的分子式為C3HaOb（a、b均是正整數(shù)）．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)a=8，b=3時(shí)，該物質(zhì)可能發(fā)生加成反應(yīng)
B、無(wú)論b值大�。產(chǎn)都不可能為奇數(shù)
C、當(dāng)a=6，b=2時(shí)，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團(tuán)
D、當(dāng)a=6，b=2時(shí)，該物質(zhì)屬于酯類物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置是在
 
周期
 
族，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用KClO3晶體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（1）氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
（2）被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲用含少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100ml amol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案．根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放
 
，右盤上放
 
．
（2）過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)
 
，漏斗里液面應(yīng)
 
．
（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在
 
中加熱，等加熱至
 
時(shí)即停止加熱．
（4）為除去氯化鈣應(yīng)加入
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．所得濾液蒸發(fā)前應(yīng)
 
，目的是
 
．
（5）配制100mL amol/L的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)從提純后的固體中稱取NaCl的質(zhì)量為
 
，配制時(shí)應(yīng)在
 
中進(jìn)行定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水；④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線；⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；⑦在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中．
A、4項(xiàng)B、5項(xiàng)C、6項(xiàng)D、7項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）．當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體平均分子量．
A、①和④B、②和③
C、②③④D、只有④

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