下列措施有利于反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1平衡向正反應(yīng)方向移動的是①升高溫度②降低溫度③增大壓強④減小壓強⑤增大NH3濃度⑥減小NH3濃度（　�。�
A、②④⑥B、①③⑥
C、②③⑤D、②③⑥
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡移動原理分析，改變條件，平衡向減弱這種改變的方向進行，如增大壓強、增大反應(yīng)物濃度、降低溫度、減少生成物濃度都可以使平衡正向進行；
解答： 反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1  反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強、增大反應(yīng)物濃度、降低溫度、減少生成物濃度都可以使平衡正向進行；平衡向正反應(yīng)方向移動的影響因素為：
①升高溫度，平衡逆向進行，故①不符合；
②降低溫度，平衡正向進行，故②符合；
③增大壓強平衡正向進行，故③符合；
④減小壓強，平衡逆向進行，故④不符合；
⑤增大NH3濃度，平衡逆向進行，故⑤不符合；
⑥減小NH3濃度，平衡正向進行，故⑥符合；
故選D．
點評：本題考查外界條件對平衡影響，難度中等，平衡移動原理和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表一共：
①有
 
個橫行，
 
個周期；
②有
 
個縱行
 
個族；
③位于第四周期ⅡA和ⅢA的元素，它們的原子序數(shù)相差
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H1=a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=b kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H3=c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H4=d kJ/mol
下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、a＜c＜0
B、b＞d＞0
C、2c=b＞0
D、2c=d＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式：
B、醇類的官能團的電子式為
C、化學(xué)名詞：乙酸乙酯、苯、油酯、坩鍋
D、醋酸的結(jié)構(gòu)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示．則這種合金的化學(xué)式為（　�。�
A、LaNi6
B、LaNi3
C、LaNi4
D、LaNi5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、符合通式CnH2n的烴一定是同系物
B、和是同分異構(gòu)體
C、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反應(yīng)
D、由丙烯生成聚丙烯是聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按F、Cl、Br、I的順序，下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、非金屬性逐漸減弱
B、與氫氣化合時越來越難
C、原子半徑逐漸增大
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（　　）

①取代反應(yīng) ②加聚反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng) ⑥氧化反應(yīng) ⑦顯色反應(yīng)．
A、①②④⑥⑦B、②③④⑥⑦
C、①②③④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、電解氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
B、將盛滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中，可觀察到溶液充滿試管
C、為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
D、向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染

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同步練習(xí)冊答案