【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)

C

H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應(yīng)

反應(yīng)開始時(shí)速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

【答案】A

【解析】其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，A對(duì)，C錯(cuò)，C中其他條件不一定相同；催化劑參與反應(yīng)歷程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，B錯(cuò)；容積縮小一倍，對(duì)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，則正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且增大的倍數(shù)相同，D錯(cuò)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017河南模擬】一定溫度下，在3個(gè)體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡．下列說法正確的是( )

容器

溫度(K)

起始濃度(mol/L)

CH3OH的平衡濃度(mol/L)

H2

CO

CH3OH

①

400

0.20

0.10

0

0.08

②

400

0.40

0.20

0

x

③

500

0

0

0.10

0.025

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．X=0.16

C．平衡時(shí)，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大

D．400K時(shí)若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017寧波模擬】己知反應(yīng)：2Al（l） B（l）△H=﹣QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（Y﹣t）如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)代表20℃下A的Y﹣t曲線

B．反應(yīng)到66min時(shí)，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等

C．0℃和20℃下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量

D．反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：__________________________。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

編號(hào)

NaHSO3溶液（mL）

KIO3溶液（mL）

H2O（mL）

反應(yīng)溫度（℃）/

變藍(lán)時(shí)間（t/s）

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a=_________，b=_________。

（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）。

①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn))。

②根據(jù)圖像，請(qǐng)你描述低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：__________________。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用；I2濃度越大反應(yīng)速率越快；

假設(shè)二：________________________________________________________；

假設(shè)三：________________________________________________________；

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）。

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合，

用測(cè)速儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率V（甲）

第二步：在燒杯乙中________________________，測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙）

若__________，則假 設(shè)一成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述合理的是

A. 用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，不需要預(yù)先潤(rùn)濕

B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石

C. 要量取15.80mL溴水，須使用棕色的堿式滴定管

D. 用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中混有的Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SiO2B. BaOC. COD. H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D為短劇期兀素，簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是( )

A. 堿性的強(qiáng)弱AOH>B(OH)2 B. 質(zhì)子數(shù)A>B>C>D

C. 原子半徑D>C>A>B D. 氯化物的穩(wěn)定性H2D> HC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A.HX HY HZB.HX HZ HYC.HZ HY HXD.HY HZ HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為

A. 1∶1 B. 2∶1

C. 3∶1 D. 1∶3

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