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將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．甲、乙溶液均變藍
C

試題分析：根據裝置圖可知，甲是原電池，其中鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣。乙裝置是鋅和稀硫酸直接發(fā)生置換反應生成氫氣，所以只有選項C正確，其余選項都是錯誤的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在理論上可用來設計原電池的反應是
A．Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2
B．NaOH +HCl="NaCl+" H2O
C．Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4
D．Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機。以稀硫酸溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：
負極：2H2—4e—= 4H+；   正極： O2+4e—+4H+ =2H2O 
據此作出判斷，下列說法中正確的是
A．O2在正極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2O
C．氫氧燃料電池是把電能轉化為化學能D．燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下圖，判斷下列說法中錯誤的是（    ）
A．導線上電子由Ag極流向石墨極
B．負極電極反應式：Fe3+ + e－＝Fe2+
C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液
D．總反應為：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學利用蘋果制作了水果原電池，下列說法正確的是
A．水果原電池產生電流時，發(fā)生的是氧化還原反應
B．電池中失去電子的電極為陰極
C．兩個電極的材料可以相同
D．水果電池工作時氧化反應和還原反應在同一處進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由到小為
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
實驗后的記錄：
①Zn極發(fā)生還原反應，Cu極發(fā)生氧化反應
②H+向負極移動
③電子流動方向Zn→導線→Cu
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol。
⑥正極的電極反應式：Zn-2e- =Zn2+

（1）在卡片上，敘述合理的是___     __（填序號）。
（2）其他條件相同情況下，產生氣泡的速率比單一鋅片      （填快或慢）。
（3）在實驗中，甲同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是___________________________。
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測___（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是____ __（用電極方程式表示）。實驗結束后稱得兩極質量差12.9g，假設初始時Zn極與Cu極質量相等，則反應中轉移的電子的物質的量為     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于圖像及描述說法都正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有如下兩個反應：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池
（A）         ； （B）        ；(填“能”與“不能”)
（2）根據能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池:
①負極材料是           ； 電解質溶液是              。
②寫出電極反應式：負極                        ；正極                         。
③若導線上轉移電子1mol，則負極質量變化            g。

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