考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．根據(jù)電子守恒判斷，2mol鋁失去6mol電子，生成3mol氫氣；
B．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開，應該保留分子式；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負電荷不相等．
解答：
解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，二者反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正確；
D．FeCl2溶液跟Cl2反應生成氯化鐵，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
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