【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的數(shù)目為

①離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng)②電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)在水中一定不導(dǎo)電③CO2的水溶液可以導(dǎo)電，故 CO2是電解質(zhì)④同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w密度比為 16:11，體積比為 11:16⑤某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【解析】

①離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，也可以為氧化還原反應(yīng)，如Cu2++Fe= Fe2++Cu，與題意不符，①錯(cuò)誤；

②電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如硫酸鋇為電解質(zhì)，水溶液中不導(dǎo)電，與題意不符，②錯(cuò)誤；

③CO2溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，其水溶液可以導(dǎo)電，但液態(tài)CO2不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，與題意不符，③錯(cuò)誤；

④同溫同壓下，m=ρ×V，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w密度比為 16:11，體積比為 ：=11:16，符合題意，④正確；

⑤某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，該固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，不一定含有碳酸鹽，與題意不符，⑤錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

（1）①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的原因是____________________。

②一定條件下，將0.10 mol SO2（g）和0.06 mol O2（g）放入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040 mol／L。

用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。

③已知：該催化氧化反應(yīng)K（300℃）>K（350℃）。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。

（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是_________；b～c過(guò)程中改變的條件可能是_________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫(huà)在c～d處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. a＞（b+c）

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為 ___。

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為 ___，該物質(zhì)能溶于水的原因是 ___。

(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是 ___；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式 為____。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子的配位數(shù)為____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B-P鍵長(zhǎng)為____pm。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖2，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A的名稱為________，化合物C中含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（2）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）D→E的反應(yīng)類型為__________，F的分子式為______________。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

（5）設(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備的合成路線流程圖：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵

B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C. 原子半徑：a < b < c < d

D. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a < d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.10 mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L－1硫化鈉溶液，滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)是10-35

B. 曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2-) c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C. a、b、c 三點(diǎn)溶液中，c(H+)和c(OH-)的積最小的為b點(diǎn)

D. c 點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過(guò)CH3CH2OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl進(jìn)行制備。制備時(shí)可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OH + HCl→C2H5Cl + H2O、CCl3CHO+HClO—CCl3COOH+HCl。合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(加熱裝 置未畫(huà)出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(1)A中恒壓漏斗的作用是______；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置B的作用是____；裝置F在吸收氣體時(shí)，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象______。

(3)裝置E中的溫度計(jì)要控制在70℃，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應(yīng)該從_____(填“a”或“b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________。

(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會(huì)存在較多的雜質(zhì)_______(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是______。

(5)利用碘量法可測(cè)定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：

CCl3CHO+NaOH→CHC13+HCOONa

HCOONa+I2=HI+NaI+CO2

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O8

稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL,調(diào)節(jié)溶液 為合適的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0 100 mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL,則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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