16．改變下列條件，可以改變反應活化能的是（　　）
A．溫度B．催化劑C．反應物濃度D．壓強

分析 壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，不能改變活化能；溫度能夠提高反應物能量，從而提高活化分子百分數(shù)，也不能改變活化能；在化學反應中，改變活化能的因素只有催化劑，因為催化劑能降低反應的活化能，使反應速率增大，據(jù)此進行判斷．

解答 解：化學反應中，壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，從而提高反應速率，而不能改變活化能；溫度只改變活化分子的百分數(shù)，不能改變活化能，
只有加入催化劑，才降低了反應的活化能，使反應速率增大，
故選B．

點評 本題考查影響活化能的因素，題目難度不大，試題側(cè)重探討外界條件對反應速率的影響的本質(zhì)原因，學習中要求學生注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對相對分子質(zhì)量為128的烴的下列說法，正確的組合是（　�。�
①可能是芳香烴 ②可能是苯的同系物③分子中不可能都是單鍵 ④分子中可能都是單鍵．
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中存在Fe2+，需要進行的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取少量溶液X于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則說明溶液中含有Fe2+．
乙同學認為氣體Y中除含有SO2、H2外，還可能含有CO2氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

①認為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
②裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2．
③為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
④能說明氣體Y中含有H2的實驗現(xiàn)象是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3  ④Al   ⑤AlCl3⑥NaAlO2．
A．②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：
烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷
沸點（℃）-88.6-42.136.1
燃燒熱（kJ•mol-1）1560.72877.63535.6
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．丁烷的沸點有可能在0℃以下
B．上述四種烷烴中戊烷最容易液化，打火機中所用的燃料就是戊烷
C．丙烷完全燃燒生成4mol氣態(tài)水，所放出的熱量小于2877.6kJ
D．烷烴的含碳量越高，其燃燒熱值也就越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于化學用語的表示正確的是（　　）
A．過氧化鈉電子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na
B．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是醫(yī)院病人輸液時用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖注射液標簽，請認真觀察標簽上的所列內(nèi)容后填寫：
（1）該溶液中含水237.5 g．
（2）該溶液的密度為1 g/mL．
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某溫度下，在1L的密閉容器中加入1molN2 、3molH2，使反應達到平衡，測得平衡混合氣中N2 、H2、NH3分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量而要求達到平衡時N2 、H2、NH3的物質(zhì)的量仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．則N2 、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時應滿足的條件
（1）若X=0，Y=0，則Z=2；
（2）若X=0.75，則Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，則Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z應滿足的一般條件是（用含X、Y、Z的關(guān)系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．足量的鋁分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氣體的體積是（相同條件）（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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