Question

【題目】某無機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為184，在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為 ， C的電子式為 ．
（2）寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是 ．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案： ．

Answer 1

【答案】
（1）S4N4；
（2）6SCl2+16NH3 S4N4+2S+12NH4Cl
（3）可能；NaNO2中N元素化合價為+3價，NH4Cl中N元素化合價為﹣3價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2
（4）取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl﹣
【解析】解：（1）通過以上分析知，A的化學(xué)式為S4N4 ， C是氮?dú)�，其電子式�? ，故答案為：S4N4； ；（2）一定條件下，SCl2與氨反應(yīng)生成S、氯化銨和S4N4 ， 反應(yīng)方程式為6SCl2+16NH3 S4N4+2S+12NH4Cl， 故答案為：6SCl2+16NH3 S4N4+2S+12NH4Cl；（3）亞硝酸鈉中N元素化合價為+3價、氯化銨中N元素化合價為﹣3價，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成0價的氮?dú)�，故答案為：可能；NaNO2中N元素化合價為+3價，NH4Cl中N元素化合價為﹣3價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2；（4）X為氯化銨，氯離子可以用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)，銨根離子可以用NaOH、濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法是：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl﹣ ，
故答案為：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl﹣ ．
X的水溶液的pH＜7，則X為強(qiáng)酸弱堿鹽，在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，根據(jù)元素守恒知淡黃色單質(zhì)B為S、X為NH4Cl，某無機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為184，18.4gA的物質(zhì)的量= =0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得C質(zhì)量為18.4g﹣12.8g=5.6g，A分解生成S和單質(zhì)C，則A是二元化合物且含有S元素，SCl2與氨反應(yīng)生成NH4Cl，氨氣中N、H原子個數(shù)比為1：3、氯化銨中N、H原子個數(shù)比為1：4，根據(jù)原子守恒知，A中還含有N元素，所以C為N2 ， n（S）= =0.4mol、n（S）= =0.4mol，所以A中N、S原子個數(shù)之比為0.4mol：0.4mol=1：1，所以A為S4N4 ，
據(jù)此分析解答．