Question

17．X、Y、Z、W均為元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物．Z、W簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若X為IA族時(shí)，Y不可能是第三周期VIA族元素
• B． 由X、Y、Z、W四種元素不可能形成其原子個(gè)數(shù)比為1：3：1：1的化合物
• C． Z元素的原子半徑一定小于W元素的原子半徑
• D． 若X為IVA族元素時(shí)，X、Y兩元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，由X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，為H₂O₂或C₂H₂、Na₂O₂等，Z、W簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z為非金屬元素，而W為金屬元素，且W在Z的下一周期或Z、W均為同周期的非金屬元素，
A．若X為IA族時(shí)，X為Na，Y為S，Z為Cl，W為K或Ca；
B．X為H，Y為O，Z為S，W為K，由X、Y、Z、W四種元素可形成KHSO₃；
C．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，但電子層越多、原子半徑越大；
D．若X為IVA族元素時(shí)，X為O，Y為Na，Z為S或Cl，W為K或Ca符合題意．

解答 解：A．若X為IA族時(shí)，X為Na，Y為S，Z為Cl，W為K或Ca，Y可能是第三周期VIA族元素，故A錯(cuò)誤；
B．X為H，Y為O，Z為S，W為K，由X、Y、Z、W四種元素可形成KHSO₃，則可能形成其原子個(gè)數(shù)比為1：3：1：1的化合物，故B錯(cuò)誤；
C．具有相同電子排布的離子，若W、Z位于同周期，則Z元素的原子半徑大于W元素的原子半徑，故C錯(cuò)誤；
D．若X為IVA族元素時(shí)，X為O，Y為Na，Z為S或Cl，W為K或Ca符合題意，X、Y兩元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物Na₂O₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．