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【題目】現代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應。下列說法正確的是

① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ mol-1

② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ mol-1

③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ mol-1

A. 以上三個反應中，只有①是放熱反應

B. 反應②的作用是僅為反應③提供還原劑

C. 用這種方法得到的是純凈的鋅單質

D. 反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H= kJ mol-1

【答案】D

【解析】

A．燃燒反應為放熱反應，則①②為放熱反應，故A錯誤；

B．反應②放熱，因此其作用還有為反應③提供能量，故B錯誤；

C．參與反應的固體有ZnS、ZnO、C和Zn，所以用這種方法不可能得到的純凈的鋅單質，故C錯誤；

D．已知：

① 2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJmol-1

② 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=b kJmol-1

③ ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g) △H3=c kJmol-1

結合蓋斯定律可知(①+②)/2+③得方程式ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)，其△H=(a+b+2c)/2 kJmol-1，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。

請回答：

(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應：

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。

將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應，CH4(g)的產量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(△H)為－890kJ·mol－1，則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉化為氣體時吸收的熱量)

②T1℃、催化劑M作用下，0~20h內該反應速率v(H2O)=___________。

③根據圖1判斷，T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由為___________。

催化劑的催化效果：M___________N(填“強于”或“弱于”)。

(2)甲烷可用于制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質的量之比為1：3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應。相同時間段內測得CO的體積分數()與溫度(T)的關系如圖2所示。

①T0℃時，CO的體積分數最大的原因為_________________________________。

②若T0℃時，容器內起始壓強為p0，CO的平衡體積分數為10%，則反應的平衡常數Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請你根據圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是_______________________________。

（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是_______________________________。

（3）用化學反應方程式表示為________________________________。

化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。

（4）從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息(答出一條即可)____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_____________________。

（3）G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結構有___種。

①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。

(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產生O3的電極反應式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數據如下圖所示，下列說法正確的是____。

A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)

B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響

C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除

D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數K=__。

② 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數之和為15；X比Y核外少一個電子層；R的質子數是X、Y、Z、W四種元素質子數之和的．下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：

B. X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

C. W和R形成的化合物是離子化合物

D. Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g） （紅棕色）N2O4 （g） （無色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱為－890.3 kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現渾濁：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx，容易形成酸雨污染環(huán)境，可通過多種化學方法對煙氣進行脫硝處理�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在無氧條件下，脫硝反應為：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃時，在恒容的密閉容器中，測得在不同時間NO和NH3的物質的量如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

n（NO）/mol

1.20

0.90

0.72

0.60

0.60

n（NH3）/mol

0.90

0.70

0.58

0.50

0.50

①下列說法正確的是______（填序號）。

A．3min后NO和NH3的濃度都不再變化，反應停止進行

B．前2min內的平均反應速率v（N2）=0.20molL-1min-1

C．達到平衡時NO的轉化率為50%

D．及時分離出N2，可使該反應的反應速率增大，平衡正向移動

②若反應開始的壓強為p0，則該反應的化學平衡常數Kp=______（可用分數表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（2）在有氧條件下，NOx也能發(fā)生脫硝反應。

①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJmol-1

則脫硝反應4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1

②臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反應在恒容密閉容器中進行，NO2的百分含量隨壓強（p）、x的變化如圖所示：

則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除時間外，還可能是______。

（3）利用惰性電極電解也能對煙氣進行脫硝處理。電解原理如圖所示：

電極a的電極反應式為______，當電解44.8L（標準狀況）含5%NO的煙氣，理論上電路中通過電子的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 狀態(tài)1是液態(tài)，則狀態(tài)3一定是氣態(tài)

B. 狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)

C. A（狀態(tài)2）+B（g）═C（狀態(tài)3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1

D. 斷裂1molC（狀態(tài)3）和1molD（g）中的化學鍵需要吸收的能量為（e﹣d）kJ

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