【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖如圖:
已知:
(R、R’、R”為H或烴基)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A為芳香烴,名稱(chēng)為___。
(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為__。
(3)下列說(shuō)法中正確的是__。
A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B.可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化
C.化合物C具有弱堿性
D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型各不相同
(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。
(6)寫(xiě)出I+G→M的化學(xué)方程式(可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)__。
(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。
合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
【答案】鄰二甲苯 羥基、氨基 ABCD
【解析】
由D的結(jié)構(gòu)及A的分子式,可確定A為,B為。參照G,由E和可推出F為,I為。
(1)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可得出其名稱(chēng)為鄰二甲苯。答案為:鄰二甲苯;
(2)依據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可確定含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基、氨基。答案為:羥基、氨基;
(3)A.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替,A正確;
B.酸性KMnO4溶液可將鄰二甲苯氧化為鄰苯二甲酸,B正確;
C.化合物C分子中含有氨基,具有弱堿性,C正確;
D.步驟④、⑤、⑥所屬的反應(yīng)類(lèi)型分別為屬于取代、加成、消去,D正確。答案為:ABCD;
(4)步驟⑥中,脫水時(shí),脫去羥基右邊的氫原子得G,脫去左邊的氫原子,則得有機(jī)副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。答案為:;
(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J為,同時(shí)符合條件“①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子”的同分異構(gòu)體,含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)、酚羥基,考慮到氫原子有4種,只能在對(duì)位上連接-CH2Cl,于是得出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為:;
(6) I+G→M的化學(xué)方程式為。答案為:;
(7)以和CH3CH2OH為原料制備時(shí),需利用信息。將乙醇氧化為乙醛,再氧化為乙酸,最后酯化生成乙酸乙酯,再與苯甲醛發(fā)生信息中提供的反應(yīng),從而獲得目標(biāo)有機(jī)物。合成路線為:答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)一:將開(kāi)關(guān)K與a連接,則乙電極上的反應(yīng)式為___________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后,該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕,這種金屬保護(hù)的原理名稱(chēng)是______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)二:開(kāi)關(guān)K與b連接,則甲為________極(填“正”“負(fù)”“陽(yáng)”或“陰”);
(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二,下列說(shuō)法正確的是________(填字母編號(hào))。
A.溶液中Na+向甲極移動(dòng)
B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
(5)當(dāng)乙電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體,若剩余溶液體積為200 mL,則電解后所得溶液在常溫下的pH為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。以下說(shuō)法不正確的是( )
A. 稀硝酸的濃度為1.9 mol/L
B. 生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.896 L
C. a的值為15
D. Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】80℃時(shí),1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L﹣1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是
A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B. 20~40s 內(nèi),v(N2O4)= 0.004 mol·L-1·s-1
C. 100s時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
D. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.15Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計(jì)了如下方案:
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為
A.0.001mol·L-1B.0.0025mol·L-1 C.0.0003mol·L-1D.0.0035mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是
A. 剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率:甲>乙
B. 平衡后反應(yīng)放熱;甲>乙
C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù):K =3×102
D. 若a≠0,則0.9<b<l
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,一定體積的二元弱酸溶液與一定體積的NaOH溶液混合后,溶液呈中性.下列判斷正確的是
A.溶液中
B.溶液中
C.溶液中
D.溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10 ℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差,其原因是_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由: ______________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20 mL濃度均為0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲線(圖中曲線由上向下依次是氫氰酸、醋酸、氫氟酸、鹽酸),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.酸性:HF>CH3COOH>HCN
B.當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時(shí),c(CN-)>c(CH3COO-)
C.用NaOH溶液滴定醋酸時(shí),應(yīng)用酚酞作指示劑不能使用甲基橙
D.隨NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小
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