【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. 合成NH3反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

C. 氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度

D. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.

A、當(dāng)加入AgNO3溶液后,硝酸銀和HBr反應(yīng)生成AgBr沉淀,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),溴濃度降低溶液顏色變淺,可以用勒夏特列原理解釋,故A不選;

B、合成氨是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱可逆反應(yīng),降低溫度促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高氨氣產(chǎn)率,可以勒夏特列原理解釋,故B不選;

C、氯水中存在Cl2+H2OH+Cl+HClO,在飽和食鹽水中Cl濃度大抑制平衡向正方向移動(dòng),氯氣溶解度變小,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;

D、增大壓強(qiáng)時(shí)二氧化氮濃度增大導(dǎo)致氣體顏色加深,與平衡移動(dòng)原理無關(guān),所以不能用勒夏特列原理解釋,故D選;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是

A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.硝化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說法不正確的是

A.天然氣的主要成份是乙烯

B.芳香烴主要來自于煤干餾后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D.乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化合物名稱正確的是(

1-甲基丙烷 3,4-二甲基戊烷 2-乙基丁烷 2-甲基-3-乙基戊烷

A.②③B.③④C.①②③④D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中共十九大報(bào)告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響,還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH,ΔH=_____________。

(2)已知T K時(shí),某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示:

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時(shí)

a

b

0

0

10 s時(shí)

3

0.5

c

1.5

①若反應(yīng)開始到10s時(shí)間段內(nèi),v(H2)=_____________,既能提高反應(yīng)速率,又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。

②若T K時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=15,則10 s 時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2y mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”),其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3,測得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時(shí)間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201412月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰——“冰十六,它是水的一種結(jié)晶形式,有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.冰的密度比液態(tài)水小B.冰與干冰由不同分子構(gòu)成

C.冰十六可以包合氣體分子D.液態(tài)水轉(zhuǎn)變成冰十六是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e===2O2

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也要互換。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電鍍工業(yè)上,為了提高鍍鋅的效果,通常采用Zn(CN)42溶液代替Zn2+溶液進(jìn)行電解。請(qǐng)回答下列問題:

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________,基態(tài)Zn的價(jià)電子排布式為_____________

(2)Zn(CN) 42所含元素中,電負(fù)性最大的元素是_____________,Zn(CN) 42中含有的化學(xué)鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CNC的雜化類型為_____________,與CN互為等電子體的單質(zhì)為_____________。

(4)H2CO3HNO3的酸性相差較大,請(qǐng)解釋其原因_____________。

(5)NAl可組成一種新型半導(dǎo)體材料AlN;AlN具有耐高溫,耐磨性能。其晶體類型為_____________,其晶體結(jié)構(gòu)如圖,已知晶胞邊長為apm,則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同條件下利用N2+3H22NH3反應(yīng)來合成氨,根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最大的是

A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1 B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

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